解析：　Zn+Br2===ZnBr2组成原电池，负极反应：Zn―→2e-+Zn2+，正极反应：Br2+2e-―→2Br-。

答案：　C

5.(2011•泉州高二质检)在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B.a是正极，b是负极

C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D.a极上发生了氧化反应

解析：　本题考查原电池基本知识，难度不大，但概念容易混淆。没有扎实的基础知识容易搞错，显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a>b(碳棒)，所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：

a(负)极：a-ne-===an+(氧化反应)

b(正)极：nH++ne-===n2H2(还原反应)

由于正极放电消耗H+，溶液中[H+]减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流计A流向b极。

答案：　B

6.(2011•吴忠高二质检)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-―→H2↑

解析：　此原电池中锌为负极，铜为正极，原电池中，电子从负极流向正极，A项错误;原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B项正确;原电池负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，C项错误;铜电极上的电极反应为：Cu2++2e-―→Cu。

答案：　B