已知：构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。

请依据表中数据判断：

(1)________金属可能是最强的还原剂;

(2)________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

解析：　(1)两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，表中四个原电池，电压数值绝对值C最大，且C中电子流动方向由C―→Cu，故C的还原性最强。

(2)B中电压为负值，证明电流方向应Cu←B，构成原电池后，Cu做负极。故B不会与CuSO4发生置换反应。

答案：　(1)C　(2)B

14.(18分)(2011•阳江高二质检)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反_______________________________________________________;

银片上发生的电极反应：_________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况);

②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023mol-1，电子电量为1.60×10-19C)

解析：　(1)由锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应式为Zn―→Zn2++2e-;银片作正极，其电极反应式为2H++2e-―→H2↑。电池总反应式为Zn+2H+===Zn2++H2↑。

(2)根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为x。

Zn +2H+ === Zn2++ H2↑

65 g 22.4 L

60 g-47 g=13 g x

x=13 g×22.4 L65 g=4.48 L

②反应消耗的锌为13 g65 g•mol-1=0.20 mol

1 mol Zn变为Zn2+时，转移2 mol e-，则0.20 mol Zn变为Zn2+时，通过的电量为0.20 mol×2×6.02×1023mol-1×1.6×10-19C=3.9×104C。

答案：　(1)Zn―→Zn2++2e-　2H++2e-―→H2↑

(2)①4.48 L　②3.9×104C

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