9.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢

解析：　由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。其中铜的活泼性不如锌强，故铜作正极，发生电极反应为：2H++2e-―→H2↑;乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn+2H+===Zn2++H2↑，由于两者都消耗H+，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙快。

答案：　C

10.(2011•清远高二质检)下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

序号：28　时间：2010.11.5实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn―→Zn2++2e-

卡片上的描述合理的是(　　)

A.①②③ B.③④⑤

C.①⑤⑥ D.②③④

解析：　构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误;电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H+向正极移动，在Cu上得电子：2H++2e-―→H2↑，故②错误、③、④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn―→Zn2++2e-，⑥错误;总反应方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑，当有1 mol e-通过时，产生H2为0.5 mol，故⑤正确。

答案：　B

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)