进行高二化学的学习重要的是掌握基础知识，以下是高二化学选修三专题2单元测试题，请大家练习。

1.有5个电子填充在d轨道时，其电子排布为

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

而不是

↑↓ ↑↓ ↑

最直接的依据是(　　)

A.能量最低原理   B.泡利不相容原理

C.洪特规则   D.原子轨道能量顺序

解析　原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

答案　C

2.下列有关电子云的叙述中，正确的是(　　)

A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

B.电子云直观地表示了核外电子的数目

C.电子在p轨道上运动是电子绕核做∞形运动

D.电子云是电子绕核运动好像形成了一团带正电荷的云雾

解析　用电子云形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小。

答案　A

3.某元素原子的3d轨道上有1个电子，其第4电子层中电子数目为(　　)

A.0  B.2

C.3   D.8

解析　原子轨道的能量：4s<3d<4p，根据能量最低原理和泡利不相容原理，4s轨道已占有两个自旋状态不同的电子。

答案　B

4.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是(　　)

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D.某一多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同

解析　若两个电子处在同一电子层，原子轨道的形状及空间伸展方向都相同，则两个电子的自旋状态必不相同。

答案　A

5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A.Ca2+　1s22s22p63s23p6

B.Cr　[Ar]3d44s2

C.Cl-　1s22s22p63s23p6

D.Fe　[Ar]3d64s2

解析　根据洪特规则，Cr原子的电子排布式应为：[Ar]3d54s1。

答案　B

A.硅原子由激发态变为基态

B.硅原子由基态变为激发态

C.硅原子即不放出能量，也不吸收能量

D.硅原子要向外界环境释放能量

解析　根据电子填入轨道顺序，应填满3s轨道再填入3p轨道，故碳原子的基态3p轨道上只有2个电子，当3s轨道上1个电子受到激发进入3p轨道时，是由能量低的轨道进入能量高的轨道，故要向外界环境中吸收能量。

答案　B

7.下列说法正确的是(　　)

A.p区元素原子的最外层电子排布均为ns2np1～6

B.电负性越大的元素的原子越容易获得电子

C.第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子

D.在CCl4、CBr4、CI4和CH4中，C元素都是+4价

解析　He属于p区元素，其原子的电子排布式为1s2;第一电离能越小的元素的原子越容易失去电子;C元素比H元素的电负性数值大，故在CH4中C元素为-4价。

答案　B

8.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)

A.15   B.33

C.35   D.51

解析　4p轨道填充一半的元素，其核外的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即33号元素As。

答案　B

9.下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是(　　)

A.[Ne]3d34s2   B.1s22s22p63s23p63d2

C.1s22s22p63s23p64s2   D.1s22s22p63s23p63d94s2

解析　A应为[Ar]3d34s2;因4s比3d的能量低，根据能量最低原理，B项错误，C项正确;D项应为1s22s22p63s23p63d104s1。

答案　C

10.某元素原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法正确的是(　　)

A.该原子中共有5个未成对电子

B.该原子的M层共有15个电子

C.该元素属于ds区

D.该元素最高化合价为+2价

解析　该原子的M层共有13个电子(3s23p63d5);该元素属于d区，其最高化合价为+7价。

答案　A