18.(8分)A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是其他层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：

(1)A、B元素形成的AB2型化合物的化学式________________，该化合物是共价化合物还是离子化合物?

_____________________________________________________。

(2)D元素在周期表中的位置，______周期______族。

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：________<________(用分子式表示)。

(4)A、B、C、D四种元素中电负性最大的是________(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的是________。

解析　根据题意可知，A、B、C、D分别是N、O、P、Li。

答案　(1)NO2　共价化合物

(2)2　ⅠA

(3)PH3　NH3

(4)O　Li

19.(8分)X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素(稀有气体元素除外)，它们在周期表中的位置关系如下图所示。请回答：

X

Y

Z

(1)X元素单质的化学式是________。

(2)Y元素的原子结构示意图是________________________，Y与Na形成的化合物的化学式为________。

(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________________性;若从Z元素在周期表中所处的位置来看，它具有这种性质的原因是_________________________。其价电子排布式为________。

解析　根据周期表中金属和非金属的分布情况分析，X、Y、Z分别是F、S、As而不能是Cl、Se、Sb(金属)。

答案　(1)F2

(2)S　 　Na2S

(3)砷　非金属性和金属性

Z元素处于周期表中金属与非金属的分界线附近　4s24p3

20.(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素性质 A B C D E F G H I J

原子半径(10-10m) 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17

最高价态 +6 +1 — +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4

最低价态 -2 — -2 — -4 -3 -1 — -3 -4

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。

(2)写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：______。

②B2C2与EC2反应：________________________________。

(3)比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是____。

(4)C和I相比较，非金属性较弱的是________(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。

a.气态氢化物的稳定性

b.两元素的电负性

c.含氧酸的酸性

d.最高化合价

解析　根据题给信息可推知，A～J依次为S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si，其中第一电能最小的是K(B)，K2O2(B2C2)与CO2(EC2)的反应原理和Na2O2与CO2的反应类同;非金属性：O(C)>N(I)，因为O无正价，也无含氧酸，故不能用c、d比较O和N的非金属性。

答案　(1)B

(2)①C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O

②2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2

(3)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

(4)氮　a、b

21.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。

(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________<____________(用化学式表示)。

(3)四种元素原子半径的大小为____________>____________>____________>____________(填元素符号)。

(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。

解析　W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为1:1，所以Y原子的电子排布式可能是1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅);Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以其核外电子排布式可能是1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫);由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无P电子，所以W原子不可能为核外电子数小于或等于4的原子，其电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁);由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。

答案　(1)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C

(2)Mg(OH)2　NaOH

(3)Na　Mg　C　O

(4)Na>Mg>C>O

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