化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是精品学习网为大家整理的高二上册化学第3章单元检测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)??Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(双选)(　　)

A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向左移动 D.溶液中Pb2+浓度减小

解析：　当加入KI时，使得溶液中I-浓度变大，PbI2(s)??Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。

答案：　CD

2.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)

A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

解析：　本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。沉淀溶解平衡是动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不能改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，应通过计算转化为溶解度再进行比较，所以C项是错误的。

答案：　C

3.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)??Ba2+(aq)+2OH-(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　)

A.溶液中钡离子数目减少 B.溶液中钡离子浓度减小

C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.溶液的pH减小

解析：　原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2+与OH-的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。

答案：　A

4.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)

A.硫化物   B.硫酸盐

C.碳酸盐   D.以上沉淀剂均可

解析：　产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。

答案：　A

5.已知，同温度下的溶解能力：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式错误的是(　　)

A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+

C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑

D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑

解析：　反应中一般优先生成溶解度小的物质。Zn2+与S2-反应倾向于生成更难溶的ZnS。

答案：　C

6.下列说法中正确的是(　　)

A.钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出

B.工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2+、Cu2+等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂

C.水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

D.珊瑚虫从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

解析：　胃液的酸性较强，不能形成BaCO3，A项错误;由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去废水中的Hg2+、Cu2+，B项错误;由于Ksp[Mg(OH)2]

答案：　D

7.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随[SO42-]的增大而减小

B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

解析：　A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关;C项，a点在283 K线下，应为不饱和溶液;D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。

答案：　B

8.(2009年浙江高考)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12mol3•L-3，Ksp(MgF2)=7.42×10-11mol3•L-3。下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2+]大

B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2+]增大

C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：　由于Mg(OH)2和MgF2都属于AB2型化合物，因此可根据溶度积的大小直接判断溶解度(单位mol•L-1)的大小，由于Ksp[Mg(OH)2]

答案：　B

9.已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为

Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2•L-2，则下列说法中正确的是(　　)

A.BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)

B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42-为1.0×10-3mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42-完全沉淀

C.在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理

D.用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理

解析：　BaCO3不能用作钡餐是因为胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒，A项错误;B项有：[Ba2+]=0.01 mol•L-1-(0.001 mol•L-1-[SO42-])=0.009 mol•L-1+[SO42-]。则Ksp=(0.009 mol•L-1+[SO42-])×[SO42-]=1.1×10-10mol2•L-2，得[SO42-]=1.20×10-8mol•L-1，其小于完全沉淀的标准值(1×10-5mol•L-1)，B项错误;用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗，D项错误。

答案：　C

10.1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是(　　)

A.3.2×10-11　　　　　　 B.2.36×10-12

C.4.24×10-8   D.8.74×10-12

解析：　在Ag2CrO4的饱和溶液中：

[Ag2CrO4]=mAg2CrO4MAg2CrO4Vaq=0.062 57 g332 g•mol-11 L=2×10-4 mol•L-1

由Ag2CrO4(s)??2Ag+(aq)+CrO42-(aq)得：

[CrO42-]=2×10-4 mol•L-1，

[Ag+]=2×10-4 mol•L-1×2=4×10-4 mol•L-1

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2•[CrO42-]=(4×10-4)2×(2×10-4)=3.2×10-11(mol3•L-3)，故选A。

答案：　A