二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11.(12分)向含有AgI固体的饱和溶液中：

(1)加入固体AgNO3，则[I-]________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。

(2)若改加更多的AgI，则[Ag+]将________。

(3)若改加AgBr固体，则[I-]________，而[Ag+]________。

解析：　含有AgI的饱和溶液中存在如下沉淀溶解平衡：

AgI(s)??Ag+(aq)+I-(aq)。

(1)加入固体AgNO3，[Ag+]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I-]变小。

(2)若向含有AgI的饱和溶液中改加更多的AgI，对平衡没有影响，则[Ag+]不变。

(3)若改加AgBr固体，则[Ag+]变大，平衡向逆反应方向移动，则[I-]变小。

答案：　(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大

12.(10分)Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是___________________________ ______________________________________________________________________________，

有关离子方程式是_____________________________________________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_______________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

有关离子方程式是____________________________________________________。

解析：　Al(OH)3为两性氢氧化物，在强酸或强碱中都能反应生成盐和水。从而破坏了Al(OH)3的溶解平衡，故Al(OH)3既能溶于酸又能溶于碱。

答案：　(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3??Al3++3OH-，加入酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3+H2O??H++[Al(OH)4]-，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH-与H+反应生成水，使[H+]减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动　Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-

13.(10分)重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。

重晶石――-----------------→多次重复加入试剂a操作①BaCO3――--→试剂b操作②BaCl2

请回答下列问题。

(1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用________，该步转化能够实现的原因是________________________________________________________________________。

(2)操作①所对应的具体操作是____________________________________________。

(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是____________，操作②是__________ ______________________________________________________________。

解析：　(1)BaSO4+Na2CO3(饱和)??BaCO3+Na2SO4，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中[Ba2+]•[CO32-]>Ksp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中[Ba2+]很小，但可通过增大[CO32-]来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。

(2)多次重复移走上层清液。

(3)BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。

答案：　(1)饱和Na2CO3溶液　[Ba2+]•[CO32-]>Ksp(BaCO3)

(2)多次重复移走上层清液

(3)HCl溶液　蒸发浓缩、降温结晶、过滤

14.(18分)已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：

AgX(s)??Ag++X-

Ksp(AgX)=[Ag+]•[X-]=1.8×10-10

AgY(s)??Ag++Y-

Ksp(AgY)=[Ag+]•[Y-]=1.0×10-12

AgZ(s)??Ag++Z-

Ksp(AgZ)=[Ag+]•[Z-]=8.7×10-17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y-]________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为____________。

(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：__________________________________________________________________________。

②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：_________________________________________________。

若能，则实现转化的必要条件是：____________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：　(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)+Y-(aq)===AgY(s)+X-(aq)，则[Y-]减小。

(3)25 ℃时，AgY的Ksp=1.0×10-12，即溶液达到饱和时，[Ag+]=[Y-]=1.0×10-6 mol•L-1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则[Y-]=1.0×10-6 mol•L-1。

(4)由于Ksp(AgZ)1.8×10-4 mol•L-1时，即可由AgY向AgX的转化。

答案：　(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)

(2)减小

(3)1.0×10-6 mol•L-1

(4)①能，Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17

②能，当溶液中[X-]>1.8×10-4 mol•L-1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的[X-]>1.8×10-4 mol•L-1

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