物理在经典时代是由与它极相像的自然哲学的研究所组成的，直到十九世纪物理才从哲学中分离出来成为一门实证科学。精品小编准备了新人教版高二上学期化学期中试题，具体请看以下内容。

(试卷满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回)

第  I  卷(共36分)

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的

1、下列说法不正确的是

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)+ 3 H2(g)  2NH3(g)。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A、υ(H2)=0.1 mol•L-1•min-1        B、υ(N2)=0.2 mol•L-1•min-1

C、υ(NH3)=0.15 mol•L-1•min-1      D、υ(H2)=0.3 mol•L-1•min-1

3、在25℃和1. 01×105Pa时，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是

A.是吸热反应   B.是放热反应   C.是熵减反应   D.是熵增效应大于能量效应

4、下列反应属于吸热反应的是

A.碳燃烧生成一氧化碳           B.葡萄糖在人体内氧化分解

C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2    D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl(固体)反应

5、某温度下,反应H2(g)+I2(g)  2HI(g);△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

B、恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小

C、恒容，升高温度，正反应速率减小

D、恒容，充入H2，I2(g)的体积分数降低

6、下列叙述中，不能用平衡移动勒夏特列原理解释的是

A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO3的反应

C、由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7、可逆反应：2NO2(g)  2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A、①④⑥    B、②③⑤   C、①③④      D、①②③④⑤⑥

8、右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)   Z(g)+M(g)+N(s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关 系。若要改变起始条件，

使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A.升高温度             B.加入催化剂

C.缩小容器的容积       D.增大容器的体积

9、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)下图表示的是

转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A、正反应吸热：m+n>p+q

B、正反应放热：m+n

C、正反应放热：m+n>p+q

D、正反应吸热：m+n

10、反应2A(g) 2B(g) + E(g)(△H>0)达到平衡时，

要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A、加压       B、降温      C、减少E的浓度      D、减压

11、温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g)   pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍，则下列叙述中正确的是

A.平衡向逆反应方向移动  B.C气体的体积分数增大

C.气体A的转化率升高  D.m + n > p

12、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是

A.该反应的热化学方程式为 ：A(g )+3B(g) 2C(g) ;△H>0

B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动

D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

第Ⅱ卷(共64分)

三、填空题(共64分)

13.(11分)在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。