(1)图中反应是       (填“吸热”或“放热”)反应，该反应        (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的△H=          (用含E1、E2的代数式表示)。

(2)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能          ，因此反应速率          ，你认为改变的条件是：                        。

(3)已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：  __ ______________

14.(9分)已知下列热化学方程式：

① H2(g) +  O2(g) = H2O( );△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) +  O2(g); △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) +  O2(g) = CO(g); △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) +  O2(g) = CO2(g);△H = -393.5kJ/mol

回答下列各问：

(1)上述反应中属于放热反应的是______________。(用序号填写)

(2) C的燃烧热为_______________。

(3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

(4)CO的燃烧热的热化学方程式为___                        ________。

15、(12分)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)  4HCl(g)+O2(g) (△H>0)，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

(1) 降低温度，Cl2的转化率___     _______;υ(逆)______________;

(2) 保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_____      _____。

(3) 保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量______        ____;

(4) 若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____       ____，相对分子质量_____     ____。

16、(10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3 SiO2(s)+ 6 C(s) + 2 N2(g)        Si3N4(s)+ 6 CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为 K=　　　 　  　　　　;

(2)若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值           (填“增大”、“减小”或“不变”); 若已知CO生成速率为υ(CO)=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为υ(N2)=               。

(3)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是               ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是                 。

17、(12分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：?

时间s

浓度mol/L 0 20 40 60 80 100

c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b

c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120

试填空：?

(1)该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为          %，表中c2     c3、a     b(填“>”、“<”或“=”)。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=         mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为              mol/(L•s)。

(3)100℃时,该反应的平衡常数K =

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是                        mol/L。

18、(10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O

【实验内容及记录】

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L

KMnO4溶液 3 mol/L

稀硫酸

1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0

2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2

3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4

请回答：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是　　　　　　　　　　　　 。

(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：

υ(KMnO4) = 　　　　　　　。

(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L

KMnO4溶液 3 mol/L

稀硫酸

4 3.0 2.0 3.0 2.0  t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是　　　　　　　　　　　 。

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