化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。精品小编准备了高二年级化学上学期期中试题，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  N-14  Fe-56   Cu-64

第Ⅰ卷  选择题

一.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分)

1.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断

正确的是

A. 吸热反应，熵增加                   B. 放热反应，熵增加

C. 放热反应，熵减小                   D. 升高温度时，平衡常数K减小

2.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是

A.AlCl3      B.NaHCO3     C.(NH4)2CO3    D.MgSO4

3.下列热化学方程式表达正确的是( 的绝对值均正确)

A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)    △H=+57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=-269.8kJ/mol   (反应热)

D.2NO2=O2+2NO       △H=+116.2kJ/mol   (反应热)

4.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系：2v正(NH3)=3v正(H2O)

5.下列溶液，一定呈中性的是

A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B.c(H+)=1.0×10-7mol•L-1的溶液        C.pH=7的溶液

D.c(H+)= 的溶液(Kw为该温度下水的离子积常数)

6.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变               B.正、逆反应速率改变

C.混合物中各组分的百分含量改变         D.混合体系的压强发生改变

7.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为

y mL,若X>n>y，则所用的仪器可能为

A.滴定管       B.量筒      C. 容量瓶    D.以上均不对

8.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H  = + 74.9 kJ•mol-1，下列说法中正确的是

A.该反应中熵变、焓变皆大于0

B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

9.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)•c(OH-)=10-22，则该小组在该温度下测得0. 001mol•L-1NaOH溶液的pH应为

A.13      B.12      C.11      D.10

10.一定条件下反应2AB(g)   A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%        C. 增加C，B的平衡转化率不变

D.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

12.下列表述中，合理的是

A.将水加热，Kw不变，pH不变

B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体

C.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至中性： 2H+ + SO42-+ 2OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

13.已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K=cH+•CH3COO-cCH3COOH=1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是

A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大    B.升高温度，K值增大                                              C.向醋酸溶液中加水，K增大         D.向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

14.2010年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉

偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A.催化剂只改变反应的正反应速率

B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C.催化剂能够改变反应的反应热

D.催化剂不能改变反应物的转化率

15.对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);正反应放热，有下列判断，

其中正确的是：

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b>c+d

B.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为 a:b

C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol，则a+b>c+d

D.若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。

二.选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分)

16.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl―、NO3―、S2―    ②K+、Fe2+、I―、SO42―   ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.③⑤       B.①③⑤      C.③④        D.②⑤

17.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol•L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)

D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③

18.在298K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，

测得反应放出x kJ的热量.已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中

充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A.CO2 (g)+NaOH(aq)=== NaHCO3 (aq)  ΔH=-(2y-x) kJ/mol

B.CO2 (g)+NaOH(aq)=== NaHCO3 (aq) ΔH=-(2x-y) kJ/mol

C.CO2 (g)+NaOH(aq)=== NaHCO3 (aq)  ΔH=-(4x-y) kJ/mol

D.CO2(g)+2NaOH(l)===2 NaHCO3 (l)  ΔH=-(8x-2y) kJ/mol

19.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭

容器中发生如下反应：X + 2Y   2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

A.10%      B.15%      C.20%      D.25%

A. 2c12p2=2p1

21.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)  2C(g)　ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是

A.反应开始2 min内， v(B)=0.1mol/(L•min)

B.t1时改变的条件可能是升高温度

C.t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变

D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

22.下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物

质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X

(mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的

选项 A B C D