c(X)/mol•L-1 0.035 0.070 0.03 0.06

c(Y)/mol•L-1 0.070 0.035 0.06 0.03

23. 室温下，用0.100 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL

0.100 mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法

正确的是

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C.V(NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D.V(NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

24.下列说法正确的是

A.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c(C2O )>c(H2C2O4)

B.在小苏打水溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO )+c(CO )+c(OH-)

C.相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c(OH-)之比是2:1

D.当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(NH )>c(Cl)>c(H+)>c(OH)

25.在10L密闭容器中，A、B、C三种

气态物质构成可逆反应体系，其关系

如图所示。下列说法错误的是

A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L1•min1

B.由T1向T2变化时，V正>V逆

C.此反应的正反应为吸热反应

D.其它条件不变，加压，达新平

衡时，C的体积分数增大

第Ⅱ卷 非选择题

三.填空题(本题包括4小题，共40分)

26.(14分)现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：

①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：

(1)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥(填

“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

(2)将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7(填“>”、“<”或“=”)

用离子方程式说明其原因 ___________________________________________

(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，最终产生H2总量由多到少的关系为___________(填写序号)

(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)

(5)将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)

27.(10分)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上

一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) △H1=-116 kJ•mol-1

①已知：  △H2=-283 kJ•mol-1

△H3=-242 kJ•mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、

250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是

上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起

始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率

的关系。请回答:

ⅰ)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

ⅱ)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应

温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数

K=                     。

③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭

容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度

(mol•L-1)变化如下表所示：

0min 5min 10min

CO 0.1  0.05

H2 0.2  0.2

CH3OH 0 0.04 0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                         。

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为      mol/L。(精确到0.0001)

(2) 下列有关滴定的操作正确的顺序是

①用标准液润洗滴定管      ②往滴定管中注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水    ④滴定    ⑤加水洗涤

A.⑤①③②④    B.③⑤①②④    C.⑤②③①④    D.②①③⑤④

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是

A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

B.滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

C.滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.2000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然

后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量

浓度?                   填 “是”或“否”)

(5)另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

29.(6分)在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)   2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6.

(1)达到平衡时，C的物质的量浓度

(2)达到平衡时，A的转化率                   。

(3)达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为                  。

附加题(15分)

30.(6分)(一)如图所示，当关闭K时，向A(恒容)中充入1mol X、1mol Y，向B(带有活塞)中充入2mol X、2mol Y，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)  Z(g)+2W(g)  ΔH<0，达到平衡(Ⅰ)时，V(B)=0.8aL。请回答：

(1)B中X的转化率α(X)B为         ;

(2)A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A     n(W)B

(填大于、小于、等于);

(3)打开K，过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时，B的体积

为        (用α的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

(二)(9分)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为

c mol•L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题：

(1)若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为                    ，由此计算出草酸晶体的X值是                    。

(2)假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol•L-1。

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