化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是精品学习网为大家整理的高二期末练习化学试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

注意事项：

可能用到的相对原子质量： H—1   Na—23   Mg—24   Al—27   Fe—56   K—39  Cu—64   Ag—108   C—12 O—16     S—32    Cl—35.5  Br—80

本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。

1. 2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：

A.铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色

B.氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大

C.铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应

D.铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸

2. 为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以利用太阳能最终转化为(    )

A.生物能                 B.化学能                  C.热能                D.电能

3. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体

①Na2O2  ②SiO2  ③石墨  ④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有两种作用力的是

A.①②③            B.①③⑥            C.②④⑥      D.①②③⑥

4. 下列有关说法不正确的是

A.能使品红试液褪色的气体不一定是SO2

B.胶黏剂UF结构为：                       ，可推测其单体为尿素和甲醇

C.CO2电子式为

D. 命名为4-甲基-2-戊烯

5. 下列反应的离子方程式中正确的是

A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+

B.在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性

H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2

2C6H5O¯+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.用侯氏制碱法制得NaHCO3

Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+

6. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的(  )

A.Na+    B.I-     C.S2-    D.Cl-

7. 下列说法中不正确的是

A.光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染

C.苏丹红、谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质

D.纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品

8. 下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦     C.②④⑤      D.①②⑤

9. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是

A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

10. 铀(U)常见化合价有+4价和+6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2 UxOy+NO2↑+O2↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为

A.UO2     B.UO·UO3     C.UO3     D.UO2·2UO3

11. 常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4+ )+n(H+)-n(OH-) = b mol。则a、b正确的答案组合是

A.9～11之间;0.1      B.9～11之间;0.2

C.12～13之间;0.2     D.13;0.1

12. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na + 2H2O+O2↑;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，

反应原理为：

3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：

2OH--2e-=H2↑+O2↑

B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图所示)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

13. 具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是

A.原子序数关系：C>B>A

B.微粒半径关系：Bn-

C.C微粒是稀有气体元素的原子

D.原子半径关系是A

14. 下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A(g)+B(g) C(g)，ΔH体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对ΔH的数值和表

示300℃时的变化曲线的说法正确的是

A.ΔH<0，R曲线           B.ΔH>0，R曲线

C.ΔH<0，S曲线           D.ΔH>0，S曲线

15.25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是

A.B点的横座标a =12.5，且有c (Na+)=c (CH3COO—)

B.C点时，c (CH3COO—)>c (Na+)>c (H+)= c (OH—)

C.D点时，c (CH3COO—)+ c (CH3COOH)=2c (Na+)

D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c (Na+)>c (CH3COO—)>c (OH—) >c (H+)

16. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是

A.60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si-O键

B.18g D2O(重水)完全电解，转移2×6.02×1023个电子

C.720g C60晶体含有6.02×1023个如图中晶胞单元

D.14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对

数目为3×6.02×1023个

17. 由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A.水分子的化学性质改变           B.水分子中氢氧键缩短

C.水分子间的作用力减小           D.水分子间结构、物理性质改变点击进入》》》高二化学期末试卷