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保定一中高二期末练习化学试卷精选

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2016-01-08

18. 下面有三则关于“CO2”的消息:

(1)1999年美国《科学》杂志报道:在40Gpa的高压下,用激光器加热到1800K,人们成功地制得了原子晶体干冰。

(2)CCTV《科技博览》报道,2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

(3)超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有接近液体密度的气体,是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

针对以上消息,下列推断中正确的是

①原子晶体干冰有很高的熔点、沸点;②原子晶体干冰易汽化,可用作致冷剂;③原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料;④聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的;⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体;⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物;⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染;⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同,但化学性质相同;⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体;⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

A.②③④⑨⑩    B.②③④⑤⑥⑧⑩    C.①③④⑧⑩     D.③④⑦⑧⑨

19. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品,也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底,已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药,它在疟疾这一高传染性疾病治疗

史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿

中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药),结构如下图所

示。有关该化合物的叙述正确的是

A.分子式为:C16H22O5

B.该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C.该化合物中含有过氧键,一定条件下有氧化性

D.青蒿素与维生素一样是水溶性的

20. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、 NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

⑶第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。

根据上述实验,以下推测正确的是

A.Cl-一定存在                    B.K+无法确定是否存在

C.100mL溶液中含0.01molCO32-   D.Ba2+和Mg2+一定不存在

21. 已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);ΔH=-57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)              ΔH=-3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)             ΔH=-2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

22. 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g);ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是

A.a、b、c、d四个点中,只有b、d点

的化学反应处于平衡状态

B.前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应

速率为0.06 mol/(L·min)

C.25 min时,导致平衡移动的原因是将

密闭容器的体积缩小为1L

D.图中的两条曲线,X是表示N2O4浓度

随时间的变化曲线

(非选择题,共56分)

注意事项:

1.第卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

23.(8分)

阅读下面信息,推断元素及有关物质,按要求回答问题。

信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。

⑴根据信息①,X一定不是          (填序号);

A.氢      B.碳       C.氧        D.硫

信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液。氧化物的相对分子质量都大于25。

⑵这四种元素中是否可能有一种是铝元素?               。(填“可能”或“不可能”)

信息③:向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。

⑶白色沉淀物的化学式为                    。

信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。

⑷生成白色沉淀物的离子方程式为:                                          。

信息⑤:X与W同主族。

⑸写出X与浓硫酸反应的化学方程式:                                         。

24.(13分)

当前,一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说,正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为筷子看上去白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质,写出硫磺燃烧的化学方程式

.

(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面,减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质,某学生做如下实验:如右图,集气瓶中收集的是SO2,瓶塞系着瘪气球,向瓶中滴加紫色石蕊试液,实验现象是_                 。

为比较SO2 和CO2溶解性的大小,某学生采取同样的装置和操作,能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是_       。某学生取出瓶中溶液,将其滴入品红溶液,充分振荡,实验现象为_    ,接着向溶液中加入足量氯水,实验现象为         ,再滴加BaCl2溶液,实验现象为                 。

(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序:加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨的作用,使筷子变得光滑,以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%,SiO2 63.37%,H2O 4.75%,其化学式为        。

(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”,石蜡是含碳原子数(C20~C30)较多的稠环芳香烃,常温下为固体,温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质,则A的分子式为     ,A、B、C      (填“能”或“不能”) 互称为同系物,其理由是_       .该系列化合物里碳的最大质量分数为

25.(8分)

pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:

1×10-3mol/L,则该溶液中该溶质的

pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在

的化学平衡为:CO2+H2O     H2CO3      H+

+HCO3—       2H++CO32—。右图为H2CO3溶液的

pC-pH图。请回答下列问题:

(1)在pH=0~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为:         ;在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为:          ;

(2)pH<5时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是                      ;

(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是

26.(10分)

如下图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2,合并K1。

B为      极,A的电极反应为                 ,最终可观察到的现象是                                ,涉及的化学反应方程式有:

(2)打开K1,合并K2。

E为        极,F极的电极反应为                           ,检验F极产生气体的方法是                                                       。

(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是            ,原因是

27.(6分)

某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如下图所示

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

 

纯A(单质)

B溶液

D固体

G溶液

颜色

银白色

黄色

红棕色

浅绿色

 

③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。

依据以上信息填空:

(1)写出D的化学式     。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为                。

(3)写出下列反应的化学方程式:

E→A           ; A→B            。

(4)B→F的离子方程式为               ;G与次氯酸反应的离子方程式为                        。

28.(11分)

某有机物M只含有C、H、O三种元素,有玫瑰香气的无色液体。用于配制香皂、日用化妆品香精。

M的球棍模型如下图所示:

⑴请写出M的分子式                   ;

⑵M在一定条件下,可发生水解反应,生成A、B两种物质,A为芳香族化合物。写出由A、B合成M的化学方程式:                                                ;

⑶已知A有如下转化关系:

写出E的结构简式:                  ;A→F属于          反应(填反应类型);

②写出C发生银镜反应的化学方程式:                                     ;

⑷①D有多种同分异构体,其中属于酯类的芳香酯有         种;

②若D的同分异构体有以下的结构和性质特点:

a.与FeCl3溶液反应显紫色

b.发生银镜反应

c.苯环上只有2个取代基。请写出具备上述重要条件的D的全部同分异构体的结构简式:                                                                。

最后,希望精品小编整理的高二期末练习化学试卷对您有所帮助,祝同学们学习进步。

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