化学是一门以实验为基础的自然科学。精品学习网为大家推荐了化学高二年级下册水溶液中的离子平衡质量检测，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.(2014•临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

解析：选B。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误;强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。

2.(2014•嘉兴模拟)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项 A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O

解析：选C。A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质;B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项，H2O是弱电解质，不是非电解质。

3.(2012•高考海南卷)25 ℃时，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是(　　)

A.a=b　　　　　　B.a>b

C.c(A-)=c(Na+)    D.c(A-)

解析：选C。如果酸是强酸，则酸和碱的量相等时两者恰好完全反应，如果酸为弱酸，pH=7，则酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。

4.(2014•江都检测)将0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(　　)

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(H+)减小

解析：选D。CH3COOH CH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少 量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

5.(2012•高考上海卷)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A.NaHSO4溶液  B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液  D.NaI溶液

解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。氟离子水解，KF溶液显碱性，铝离子水解，KAl(SO4)2溶液显酸性，对水的电离均有促进作用。 NaI溶液显中性，对水的电离平衡不产生影响。

6.(2014•德州 模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　)

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸　②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸　③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积　④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A.①②  B.②

C.②③  D.④

解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H+)>n(OH-)，题中酸产生H2多，则一定是n(H+)>n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸 是弱酸，二是酸的体积大。

7.(2014•温州联考)关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确;B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确;C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确;D项，根据电离关系可知，正确。

8.(2014•烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是(　　)

A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析：选A。因为这两种酸溶液的pH相等，若HB为弱酸，则其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1>V2，故选A;选项C没有考虑弱酸是部分电离;选项D中反应生成的盐会影响溶液的酸碱性。

9.(2014•乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3

电离平衡常数(25 ℃ ) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是(　　)

A.1 mol•L-1的溶液中，pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D.向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

解析：选A。A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa);B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离;C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反应方向移动;D选项正确，OH-结合H+，H+浓度减小，所以平衡正向移动。

10.(2014•杭州检测)已知：25° C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面 图像表示常温下，稀释CH3COOH、H ClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是(　　)

CH3COOH HClO H2CO3

Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+CO2-3

C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)•c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO-3，结合质子的能力由大到小的顺序为CO2-3>ClO—> HCO-3>CH3COO—。A项，ClO- 的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，错误;B项，CO2-3结合质子的能力大于ClO—结合质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+ H2O===HClO+HCO-3，错误;c(R-)c(HR)•c(OH-)变形为c(R-)•c(H+)c(HR)•c(OH-)•c(H+)，该式即为K电离/Kw，温度相同，则该式的值相等，正确;D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，错误。

11.(2011•高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为________________;

(2)估算该反应的平衡常数___________________________________________

________________________________________________________________________(列式汁算);

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动;

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡 将向______________移动。

解析：(1)Cl2溶于水时与水反应，生成HClO和HCl，反应的离子方程式Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol×13=0.03 mol Cl2参加反应：