Cl2+H2O H++Cl-+HClO

开始(mol) 0.09 0 0

转化(mol) 0.03 0.03 0.03

平衡(mol)  0.06 0.03 0.03

则平衡常数K=c(H+)•c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.030.06=0.015

(3)加入少量NaOH固体，OH-与H+反应生成H2O，OH-与HClO反应生成ClO-和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反应方向移动。

答案：(1)CI2+H2O H++Cl-+HClO

(2)K=c(H+)•c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.030.06=0.015

(3)正反应方向

(4)增大　正反应方向

12.(2014•湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固体，

则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O。

已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol•L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为___________________。

②该温度下，将0.01 mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。

③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________。

A.盐酸多　　　　　　　　B.H2A多

C.一样多  D.无法确定

④将0.1 mol•L-1 H2A溶液与0.2 mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_____________________。

解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡左移;CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO-)•c(H+)c•(CH3COOH)，温度不变，电离平衡常数不变，故c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)的值不变。

(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。

(3)99 ℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol•L-1 Na2A溶液的pH=6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。

答案：(1)逆　不变

(2)中　碱　NH+4

(3)①H2A===2H++A2-　②3　③C

④c(NH+4)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

13.(2014•烟台调研)为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol•L-1氨水、0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH3•H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系?________________。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3•H2O是弱电解质?________(填“能”或“否”)，并说明原因__________________

________________________________________________________________________。

(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3•H2O是弱电解质：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)若NH3•H2O是强电解质，则0.010 mol•L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol•L-1，pH=12。用pH试纸测出0.010 mol•L-1氨水的pH为10，说明NH3•H2O没有完全电离，应为弱电解质。

(2)若NH3•H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pH=a-2。因为NH3•H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a-2

(3)向0.010 mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH+4水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NH+4使NH3•H2O的电离 平衡NH3•H2O NH+4+OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3•H2O是弱电解质。

(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明NH3•H2O是弱电解质，还是强电解质。

答案：(1)正确　若是强电解质，则0.010 mol•L-1氨水中c(OH-)应为0.010 mol•L-1，pH=12　(2)a-2

14.(2014•宝应检测)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式 CH3C OOH H2CO3 HClO

电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的四种溶液：

a.CH3COONa  b.Na2CO3

c.NaClO  d.NaHCO3

pH由小到大排列顺序是__________________________(用编号填写)。

(2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________________________________________________________________。

A.c(H+)  B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)•c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)•c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水 稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO-3，因此对应钠盐溶液的碱性：CH3COONa

(2)CH3COOH加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，A错;由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B对;c(H+)减小，而水的离子积不变，则c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D对。

(3)稀释相同倍数时，HX的pH变化比CH3COOH大，故酸性HX>CH3COOH，即K (HX)>K(CH3COOH)。

答案：(1)a

(3)大于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，故HX酸性较强， 电离平衡常数较大

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