编辑:sx_gaohm
2016-03-18
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品学习网为大家推荐了高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
一、选择题(每小题6分,共48分)
1.(2014•重庆卷)下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D.25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
解析 浓氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀,不能制得Fe(OH)3胶体,选项A不正确。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-,滴加少量浓盐酸,使c(OH-)减小,平衡向右移动而使c(CH3COO-)减小,选项B不正确。Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可表示为Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,不能得到Ca(OH)2,选项C不正确。Cu(OH)2溶于水存在溶解平衡:Cu(OH)2(s)??Cu2+(aq)+2OH-(aq),加入Cu(NO3)2,使c(Cu2+)增大,平衡向右移动,Cu(OH)2的溶解度减小,选项D正确。
答案 D
2.(2014•南昌市调研)向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,一定能使HCO-3数目减少,CO2-3数目增加的是( )
A.稀盐酸 B.Ba(OH)2溶液
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
解析 A项,稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,故溶液中的HCO-3和CO2-3数目均减少,错误;B项,当NaHCO3与Ba(OH)2按物质的量之比为1?1反应时,溶液中的HCO-3和CO2-3 数目均减少,错误;C项,OH-与HCO-3反应生成CO2-3,故溶液中的HCO-3数目减少,CO2-3数目增加,正确;D项,Na2SO4与HCO-3、CO2-3均不反应,故溶液中的HCO-3和CO2-3数目均不变,错误。
答案 C
3.(2014•洛阳市统考)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列推断正确的是( )
A.HX、HY两种弱酸的酸性:HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C.结合H+的能力:CO2-3>Y->X->HCO-3
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
解析 根据电离平衡常数可知酸性:H2CO3>HX>HCO-3>HY,则结合H+的能力:Y->CO2-3>X->HCO-3,故A项正确、C项错误。酸越弱,其对应的盐的水解能力越强,故相同条件下溶液的碱性:NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,故B项错误。HX与HY的电离平衡常数不相等,所以其酸性不相同,D项错误。
答案 A
4.(2014•海淀区期末)有0.1mol•L-1的三种溶液:①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa,下列说法正确的是( )
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
解析 溶液①中,根据电荷守恒有:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)
答案 C
5.(2014•石家庄市检测一)25 ℃时,将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合,下列有关推论不正确的是( )
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH+4)=c(Cl-)
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,则c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),则可推出a=b
解析 溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH+4 ),因c(OH-)=c(H+),故c(NH+4)=c(Cl-),A项正确;若b=2a,则混合溶液中的溶质为等物质的量的HCl和NH4Cl,由于NH+4水解,故c(H+)>c(NH+4),即c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-),B项错误;若a=2b,则反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3•H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3•H2O的电离程度大于NH+4的水解程度,故混合溶液呈碱性,有c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C项正确;若a=b,则完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O),D项正确。
答案 B
6.(2014•沈阳市监测一)下列叙述中错误的是( )
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原 因是发生了 如下反应:CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B.将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)
C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO2-3)+c(HCO-3)
D.在0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-)
解析 醋酸钠为强碱弱酸盐,CH3COO-水解显碱性,A选项正确;将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,溶质NaCl和AlCl3的浓度之比为3?1,溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH-)
答案 C
标签:高二化学试题
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