7.(2014•潍坊市期末)某混合溶液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据：

物质(25℃) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38

完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 3～4

下列叙述正确的是(　　)

A.混合溶液中：c(SO2-4)?[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5?4

B.若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C.若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀

解析　因为Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解反应，故c(SO2-4)?[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5?4，A项错误;若向混合溶液中加入铁粉，首先发生Fe与Fe3+的反应，Fe3+消耗完之后，发生反应Fe+Cu2+===Cu+Fe2+，此时有红色固体Cu析出，B项错误;选项C得到的是含有Cu2+、SO2-4、Cl-、H+等的溶液，错误;逐滴滴入NaOH溶液，溶液逐渐由酸性向中性、碱性过渡，从表中给出的完全沉淀时的pH可知，首先生成Fe(OH)3沉淀，D项正确。

答案　D

8.(2014•合肥市质检)在T ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知T ℃时，AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是(　　)

A.在T ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后的溶液

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀

解析　根据图中c点AgBr的Ksp=c(Ag+)•c(Br-)=7×10-7×7× 10-7=4.9×10-13，A项正确;向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B项错误;a点在曲线下方，c( Ag+)•c(Br-)

答案　B

二、非选择题(共52分)

9.(26分)(2014•南京联考)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H++HA-，HA-??H++A2-。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填选项字母)，原因是________。

A.大于7   B.小于7

C.等于7   D.无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol•L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol•L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H+)•c(OH-)= 1.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol•L-1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有________(填选项字母)。

A.升高温度   B.降低温度

C.加入NH4Cl晶体   D.加入Na2A固体

Ⅱ.含有Cr2O2-7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O2-7。为了使废 水的排放达标，进行如下处理：

Cr2O2-7――→绿矾H+Cr3+、Fe3+――→石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为___________。

(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为______________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31)

解析　H2A在水中的一级电离进行完全，则HA-不水解只电离，故NaHA溶液呈酸性。HA-在水中部分电离，0.1 mol•L-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1 mol•L-1，加入0.1 mol•L-1 KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液体积小于NaHA溶液体积，则混合溶液中c(Na+)>c(K+);由电荷守恒知，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，且c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-);水的离子积与温度有关;c(Na+)+c(K+)=0.1 mol•L-1。降温、增大c(A2-)都能使平衡CaA(s)??Ca2+(aq)+A2-(aq)左移。废水中加入绿矾和H+ ，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。c(Cr3+)/c(Fe3+)=[c(Cr3+)•c3(OH-)]/[c(Fe3+)•c3(OH-)]=Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]=1.5×107，故c(Cr3+)=3.0×10-6 mol•L-1。

答案　Ⅰ.(1)B　NaHA只能发生电离，不能发生水解

(2)BC

(3)BD

Ⅱ.(1)Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

(2)3.0×10-6 mol•L-1

10.(26分)(2014•潍坊市期末)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 ℃)。

回答下列问题：

(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式______________。

(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol•L-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol•L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填选项字母)。

a.若混合液pH>7，则V≥10

b.V=5时，2c(NH3•H2O)+2c(NH+4)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)

c.V=10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol•L-1 C6H5OH溶液中水的电离程度

d.若混合液pH<7，则c(NH+4)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=________

mol•L-1。

(4)如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

①T2________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填选项字母)。

a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

d.升温可使溶液由b点变为d点

解析　(1)根据表中电离常数可知C6H5OH的酸性比HPO2-4的酸性强，但比H2PO-4的酸性弱，故C6H5OH与Na3PO4反应生成Na2HPO4。(2)由表中数据可知，NH3•H2O的电离常数大于C6H5OH的电离常数，故V<10时，混合液也可能呈碱性，a项错误;当V=5时，由物料守恒可知2[c(NH3•H2O)+c(NH+4)]=c(C6H5OH)+c(C6H5O-)，b项正确;当V=10时，相当于生成了C6H5ONH4，该物质水解，促进水的电离，而C6H5OH电离出H+，抑制水的电离，故V=10时，混合液中水的电离程度大于0.01 mol•L-1 C6H5OH溶液中水的电离程度，c项错误;由溶液中的电荷守恒可知c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(C6H5O-)，因混合液pH<7，c(H+)>c(OH-)，故c(NH+4)

答案　(1 )C6H5OH+PO3-4===C6H5O-+HPO2-4　(2)b

(3)1.78×10-4　(4)①>　②bc

精品小编为大家提供的高二下册化学水溶液中的离子平衡测试题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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