化学是一门以实验为基础的自然科学。精品小编准备了高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试，希望你喜欢。

一、单项选择题

1. 下列说法正确的是(　　)

A.稀释Na2 CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大

B.0.1 mol•L-1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动

C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应

D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2O H++OH-的电离平衡正向移动

解析：稀释Na2CO3溶液时，水解平衡正向移动，A项错。在氨水中加NaCl溶液，氨水浓度变小，电离平衡正向移动，B项错。由于CuS的溶度积很小，它既不溶于水也不溶于强酸，因而反应CuSO4+H2S===CuS↓+H 2SO4能发生，C项错。电解CuSO4溶液时，阳极OH-放电，水的电离平衡正向移动，D项正确。

答案：D

2. (2013•全国新课标卷Ⅰ)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有CI-、Br-和CrO42-，浓 度均为0.010 mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A.Cl-、Br-、CrO42-

B.CrO42-、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO42-

D.Br-、CrO42-、Cl-

解析：根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓度，所需Ag+浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag+)> 1.56×10-100.01 mol•L-1=1.56×10-8 mol•L-1;要产生AgBr沉淀，c(Ag+)>7.7×10-130.01mol•L-1=7.7 ×10-11 mol•L-1;要产生Ag2CrO4，需c2(Ag+)•c(CrO42-)>Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，即c(Ag+)>9.0×10-120.01mol•L-1=3.0×10-5 mol•L-1;显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42- 。

答案：C

3. 现有常温下的四种溶液，pH见下表：

① ② ③ ④

溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸

pH 11 11 3 3

下列有关叙述中正确的是(　　)

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

B.将③ 、④ 分别稀释到pH=5，由水电离出的氢离子的浓度均减 小100倍

C.在① 、② 中分别加入适量的NH4Cl晶体后，① 的pH减小，② 的pH不变

D.将① 、④ 两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)<1

解析：A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH=10，氨水的pH>10，盐酸的pH=4，醋酸溶液的pH<4;B项，酸加水稀释后，H2O的电离程度增大;C项，在①、②中分别加入适量NH4CI晶体后，①、②的pH均减小;D项，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)>1。

答案：A

4.(2013•四川卷)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验

编号 起始浓度/mol•L-1 反应后溶液的pH

c(HA) c(KOH)

①  0.1 0.1 9

②  x 0.2 7

下列判断不正确的是(　　)

A.实验① 反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

B.实验① 反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw1×10-9 mol•L-1

C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol•L-1

D.实验② 反应后的溶液中：c(K+) =c(A-)>c(OH-) = c(H+)

解析：由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A-离子水解使KA溶液呈碱性，故A项正确;由电荷守恒可知，c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+)，故B项错误;由实验②分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x>0.2，由原子守恒可知c(A-)+c(HA)>0.1 mol•L-1成立，故C项正确;在中性溶液中，c(H +)=c(OH-)，再由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，D项正确。

答案：B

5.(2013•浙江卷)25 ℃ 时，用浓度为0.100 0 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈ 10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H+)=Ka(HY)•c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)

解析：根据中和 滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX>HY>HZ，则酸性强弱顺序为HX

答案：B

6.(2013•北京卷)实验：①0.1 mol•L-1AgNO3溶液和0.1 mol•L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加0.1 mol•L-1KI溶液，出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.1 mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是(　　)

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)  Ag+(aq)+Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确;B项，在滤液b中，仍含有少量Ag+，故在b中生成了AgI沉淀，错误;由于AgI比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol•L-1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和D项都正确。

答案：B