二、双项选择题

7.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)  CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是(　　)

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B.该反应达平 衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变小

D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)

解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A项正确;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项错误;该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)•c(S2-)c(Cu2+)•c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)，D项正确。

答案：BC

8.常温下，有物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)

A.CH3COOH溶液的pH=1

B.往醋酸溶液中加水，c(OH-)和c(H+)均增大

C.两溶液等体积混合， c(Na+)>c(CH3COO-)

D.两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)

解析：CH3COOH是弱电解质，部分电离，故A错;往醋酸溶液中加水，电离平衡向正方向移动，但c(H+)是减小的，c(OH-)增大，酸性溶液稀释，酸性减弱，碱性增强，故B错误;两 溶液等体积混合，溶液呈现碱性，C项对;当CH3COOH溶液体积远远大于NaOH溶液，溶液呈现酸性，则可能出现c(CH3COO-)>c(Na+)，D对。

答案：CD

三、非选择题

9.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

(1)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格。

温度 V(H2C2O4) V(KMnO4) KMnO4

褪色时间

40 ℃ 10 mL 10 mL 40 s

40 ℃ 20 mL 20 mL ________

(2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn??H++In-。则酸根离子In-的颜色是______。甲基橙的酸性与草酸相比，________(选填“前者强”、“前者弱”、“十分接近”或“无法判断”)。

(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 mL，加水稀释，在下图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L 0.01 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL 0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。

(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L (NH4)2C2O4溶液pH为6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，该溶液pH可能是________。

A.5  B.6  C.7  D.9

解析：(1)两者虽然体积都增大，但浓度均未增大，所以反应速率不变。

(3)因为盐酸是强酸，草酸是弱酸，加相同体积的水稀释时，盐酸中c(H+)下降的量比草酸要大，当无限稀释时，两者的c(H+)无限接近于10-7 mol/L。

(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)  Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)•c(C2O42-)=Ksp=8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.1×10-5)12=9×10-3 mol/L>10-5 mol/L，故Mg2+未沉淀完全。

(5)由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，如果是NH4Cl溶液，pH=5;如果是NH4Cl溶液Na2C2O4溶液，溶液呈现碱性，溶液的氢离子和氢氧根离子全来自于水的电离，因氢离子跟C2O42-结合，损失一部分，pH=9;如果是类似(NH4)2C2O4的溶液，则pH可能是6或者7。

答案：(1)40 s

(2)黄色　前者弱

(3)如下图：

(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s)  Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)•c(C2O42-)=Ksp=8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.1×10-5)12=9×10-3 mol/L>10-5 mol/L，故Mg2+未沉淀完全。

(5)ABCD

10.25 ℃ 时，电离平衡常数：

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO

电离平

衡常数 1.8× 10-5 K1：4.3×10-7

K2：5.6×10-11 3.2× 10-8

回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol•L-1的下列四种物质：

a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号);

(2)常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

________;

A.c(H+)           B.c(H+)c(CH3COOH)

C.c(H+)•c(OH-)    D.c(OH-)c(H+)

(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 0 00 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(选填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)________________________________________________________________________

(选填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃ 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填准确数值)。

解析：(1)电离平衡常数越小，对应的酸根水解程度越大，pH越大，所以pH大小顺序为a>b>d>c。

(2)稀释0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，c(H+)•c(OH-)不变，c(H+)c(CH3COOH)增大，c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大，所以A项正确。

(3)根据图示，稀释相同的倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大;稀释后，由于HX中c(H+)较小，对水的电离抑制程度小，所以水电离出的c(H+)较大。

(4)根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得：c(CH3COO-)c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol•L-1-10-8 mol•L-1=9.9×10-7 mol•L-1。

答案：(1)abdc　(2)A　(3)大于　稀释相同的倍数，HX的pH比CH3CO OH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以对水的电离的抑制能力减小　(4)9.9×10-7 mol•L-1

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