大家一定要在平时的练习中注意积累，精品学习网初中频道为大家推荐了高二化学下册六月单元测试题附答案，希望大家在学习中不断取得进步。

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32   Ne-20  Si-28  Cl-35.5

K-39   Ca-40  Fe-56   Cu-64

Ⅰ卷 客观题(共48分)

选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1、下列实验中均需要的仪器是(　　)

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A.试管　　　  B.胶头滴管           C.玻璃棒　　　　   D.漏斗

2、读下列药品标签,有关分析不正确的是(   )

选项 A B C D

物品标签   药品:×××

分析 该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中 该药品不能与皮肤直接接触 该物质受热易分解 该物质浓度为18.4 mol/L

3 、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸       B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液   D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

4、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是(　　)

物  质 杂  质 所  选  试   剂 方  法

A  乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气

B 溴苯 溴 H2O 萃取

C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏

D  乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液

5、以下关于化学实验中“先与后”的说法 中不正确的是(　　)

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净

B.做H2还原CuO实验 时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃

D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管

6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是(　　)

A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强    B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C.用丙图示的方法检查此装置的气密性  D.丁装置：从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3

7、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是(     )。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.加入10mol•L-1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL

C.将溶液加热浓缩到0.5VL

D.加入VL1.5mol•L-1的盐酸混合均匀

8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是   (    )

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)                          B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)                         D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NA

C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是(    )

A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B.0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NA

B.标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NA

C.标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D.100 mL0.1mol•L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA

12、下列说法中错误的是(     )。

A.从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol•L-1

B.制成0.5L 10mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)

C.0.5L 2mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10g 98%硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4mol•L-1硫酸的浓度是不同的

13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为(     )。

A. mol/L       B. mol/L        C. mol/L         D. mol/L

14、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A.18.4mol•L-1　34.7%           B.20.4mol•L-1　38.5%

C.18.4mol•L-1　38.5%           D.20.4mol•L-1　34.7%

15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(    )

A.等于13.5%         B.大于12.5%         C.小于12.5%        D.无法确定

16、在某温度下，NaOH的溶解度 为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为(     )。

A.0.02mol/L      B.2.0mol/L      C.5.0mol/L      D.7.5mol/L

Ⅱ卷 主观题(共52分)

17、(8分)除杂，括号内为杂质，请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。

(1)CO2(HCI)___________       (2)N2(O2)___________

(3)Cl2(HCl)___________        (4)Fe2O3(Al2O3)___________

(5)CuCl2(FeCl3)___________    (6)I2固体(NaCl固体)___________

(7)FeCl3(FeCl2) ___________       (8)甲苯(苯酚)___________