18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所组 成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为　　　　， 含1 molCl-的该混合物的质量是         g

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为

(3)、某物质w g，在t ℃时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t ℃时此物质的溶解度为          ，质量分数为           ，物质的量浓度为           。

19、(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题 ：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为             mL的容量瓶;

(2)经计算需要量取             mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

A.5mL    B.10mL    C.25mL    D.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

上述操作中，正确的顺序是(填序号)                 。

(4)上述配制过程中，用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度                (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

20、(16分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。

(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：        、         。

(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为        ;将盐卤加热到T2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是                                            。

(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下(贝壳的主要成分是CaCO3)：

“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是        ，为了保证制得的氯化镁纯净，制取的氢氧化镁沉淀需要洗涤，洗涤的方法是                        ，判断沉淀是否洗净的方法是：                                     。

氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为                               。

操作②的名称是        。

(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。    乙：电解熔融的氯化镁。

其中同学        (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁        g。

21、(6分)Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL 0.100mol•L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_________________________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_______________g。

(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤.过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：

①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;       ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

答案：1-5  CACDD   6-10  DBDBD  11-15  ADAAC  16  C

17、答案：(1)饱和NaHCO3溶液 ，洗气    (2)灼热的铜网，洗气

(3) 饱和食盐水 ，洗气     (4)NaOH溶液，过滤

(5)CuO，过滤   (6)加热，升华

(7)氯水，氧化     (8) NaOH溶液，分液(每空2分)

18答案：(1)2:1    65     (2)1:3

(3) ; ;1000w/mv。

19、答案：(1)250  (2)21.6    C    (3)③①④②    (以上每空2分)

(4)偏低;偏低(每空1分)

20、【答案】(1)NaCl　MgCl2(每空1分)

(2)相等　MgSO4(每空1分)

(3)过滤(1分)　(2分)(2分)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2分)　蒸发、结晶(2分)

(4)乙(1分)　4.8(2分)

【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g 盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。

(2)在T1 ℃时，KCl和MgSO 4的溶解度曲线相交，说明T1 ℃时，二者的溶解度相等;T2 ℃以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温 度时会析出。

(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、 氯气和Mg(OH)2;根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g× × +100 g× × =3.6 g+1.2 g=4.8 g。

21、【解析】(1)配制0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液时，将Na2S2O3固体在烧杯中溶解，将溶液沿 玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种 玻璃仪器。(2)m(Na2S2O3)=0.250L×0.100mol•L-1×158g•mol-1=3.95g。

(3)设Ba2+的物质的量为x，则有：

Ba2+~BaCrO4~ Cr2O72-~ I2~3S2O32-

1mol                      3mol

xmol                     36.00×0.100×10-3mol

mol

所以c(Ba2+) mol•L-1

【答案】(1)胶头滴管   (2)3.95   (3)0.024mol•L-1(每空2分)

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