微小粒子的世界是需要我们来探索的，精品学习网准备了高二化学暑假作业2015，希望对你有所帮助。

一选择题(共7个小题)

1.下列表示式错误的是()

A.Na+的轨道表示式：

B.Na+的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

2.下列组合不能形成配位键的是()

A.Ag+、NH3      B.H2O、H+        C.CO3+、CO          D.Ag+、H+

3.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()

A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

4.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(   )

A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子核外全部都是s电子

5.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

A.SiO2和CaO的熔化              B.氧化钠和铁的熔化

C.碘和干冰的气化                 D.晶体硅和晶体硫的熔化

6.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A.分子晶体中都存在共价键

B.

CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

7.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( ▲ )

A.K3C60中既有离子键，又有共价键

B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.通常条件下该晶体有良好的导电性

D.该物质的化学式可写为KC20

二、填空题(本题共3道小题8.A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题

(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为            .

(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为         .在同期表中位置         ，其基态原子的价电子排布图为            .

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为                          ，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为                       ，写出阳离子的结构式            .

9.卤族元素包括F、Cl、Br等.

(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　  　.

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　 　，该功能陶瓷的化学式为　  　.

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　    　和　   　.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　  　种.

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　  　.

10.[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态14C原子中，核外存在       对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是              。

(3)CS2分子中，共价键的类型有              ，C原子的杂化轨道类型是        ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                。