点评：本题考查元素推断题以及配合物离子的形成过程，题目难度中等，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律.

9.(1)a;

(2)2;BN;

(3)sp2;sp3 ;3

(4)X.

解：(1)a.同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确;

b.氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误;

c.第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误;

d.由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误;

故选a;

(2)B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×，N原子个数=1+

=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN，

故答案为：2;BN;

(3)BCl3中的B原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以B原子属于sp2杂化;NCl3中的N原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以N原子属于sp3杂化;

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，

故答案为：sp2;sp3 ;3

(4)BCl3是缺电子化合物，B原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是X，故答案为：X.

10.(1)电子云   2  (每空1分，共2分)

(2)C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构  (2分)

(3)σ键和π键    sp     CO2、SCN-(或COS等)  (2分，1分，2分，共5分)

(4)分子 (2分)

(5)①3    2   (每空1分，共2分)

②12    4   (每空1分，共2分)

试题分析：(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述;C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同;

(2)在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构;

(3)CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键;C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化;O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2;与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同;

(4)该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体;

(5)根据均摊法来计算。①石墨烯晶体中，每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3 = 2;

②每个C原子周围形成4个共价键，每2个共价键即可形成1个六元环，则可形成6个六元环，每个共价键被2个六元环共用，所以一个C原子可连接12个六元环;根据数学知识，3个C原子可形成一个平面，而每个C原子都可构成1个正四面体，所以六元环中最多有4个C原子共面。

考点：考查物质结构与性质的应用，化学键类型的判断，晶胞的计算

希望这篇对你高二化学暑假作业2015学习化学有所帮助，祝学业有成。

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