10.(15分)某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式                                        。

(2)装置A中的分液漏斗内液体a宜选用             (选填以下选项的代号)

A.盐酸    B.浓硫酸    C.稀硫酸    D.稀硝酸

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。

B__________、D__________、E__________(填编号)

(4)打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由(用简要文字并配备化学方程式描述)：                。

(5)在操作(4)的基础上，引发喷泉操作方法是            。

11.(15分)物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)

(3)写出反应②的化学方程式：                                                           ;

(4)写出引发反应④的实验操作

写出该反应一种重要的工业用途

(5)写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反应：                       。

12.有机物A的键线式结构                 。

(已知：                            )

(1)有机物A能够发生的反应有：           (填写字母)

a.取代反应      b.加成反应            c.消去反应         d.还原反应  e.加聚反应      f.酯化反应

(2)有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B。B中含有的官能团除—Cl以外，还含有的官能团是：                     。请你设计实验证明含有这种官能团：                                        ;

(3)有机物B经氧化后生成有机物C，C的结构简式是：                        ;

(4)C可有如下图所示的转化关系：

写出E的结构简式：                                ;

(5)D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反应生成HPMA，写出HPMA的结构简式：                         ;

(6)F是E的一种同分异构。0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2(标准状况下);0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24L CO2(标准状况下);F能与Ag(NH3)2OH溶液反应。F的结构简式是：                       。

参考答案

1.D【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。

2.C【解析】干燥的C12与水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SO2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。

3.A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，加入BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32—而含有CO32—;滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br—，不含I—，因为含有CO32-而无Fe2+，溶液中阳离子为Na+。

4.C【解析】首先要弄清物质的聚集状态，求出反应热。因为A、B是气体，依据题意，设2molA和1molB反应生成的气体的总物质的量为a mol，有3:a=6.06×106:1.01×107，得a=5，即反应式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。又由A为 mol时，反应放出的热量为Q kJ，故该反应的热化学方程式为：2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=- kJ/mol。

5.B【解析】据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D错误;接电源正极的是阳极，即A极放出氧气，A错误B正确;若由F口通入稀硫酸，则将NaOH中和掉，得不到产品。

6.C【解析】A不正确，原因多种：①c平(H+)≠c平(A-)，②c平(A-)=1.0 mol•L-1.B不正确;因为c平(A-)=c平(H+)=1.2 mol•L-1>1.0 mol•L-1.D不正确;原因多种：①c始(H+)=c始(A-)=1.0 mol•L-1，②c始(HA)=0.

7.A【解析】首先通过观察可鉴别出有色物质：CuSO4 (蓝色)，FeCl3(黄色)，通过鉴别出的物质加入少量未鉴别的溶液中，如先加CuSO4，则可鉴别出NaOH溶液，Ba(NO3)2溶液，再取未鉴别的溶液少许加FeCl3则可鉴别出KI。向此中加未鉴别出的②和⑥，变蓝的为淀粉，无现象的是Al2(SO4)3，因此选A。

8.D【解析】本题的关键是看懂图，从实验Ⅰ中起初V(逆)为0,说明只有反应物,没有生成物,而实验Ⅱ中起初V(正)为0,说明只有生成应物,没有反应物.数据分析发现：达到平衡时，化学状态和化学状态二完全相同，也就是等温和等容条件下的等效平衡。由于图Ⅱ中隐含一个条件，只有产物，达到平衡时，C(SO2)： C(O2)=2：1。SO¬2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L，在定T、V条件下，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效，即实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L。恒温恒容下分别进行下列两种操作SO2的转化率+SO3 的转化率=1,实验ⅡSO3 的转化率为1-a%;若起始浓度C(SO2)= m mol/L，C(O2)= n mol/L，C(SO3)= p mol/L,,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n = 2 和 m+p=1; 改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)相当于在原来平衡的的基础上加压,则加压平衡向正反应方向移动,速率(正逆)变大.

9.(1)NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F(3分)

(2)H2O中存在氢键(3分)

(3)a b(3分，写对1个给1分全对满分)

(4)2NH3•H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O(3分)

(5)4NH3+5O2  4NO+6H2O(3分)