除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了2015年高二年级化学暑期作业训练试题与解析，希望对大家的学习有一定帮助。

可能用到的相对原子质量：

H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32

一、选择题

1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是  (    )

A.溶剂萃取脱硫法

B.煤的气化(产物主要为CO和H2)

C.借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料

D.煤的直接燃烧

2.下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是  (    )

①干燥的C12   ②Na2O2   ③NaClO   ④活性炭

⑤HCl0  ⑥SO2

A.除①以外     B.除③以外    C.①②③⑤     D.全部可以

3.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是(    )

A.Na+、Br-、CO32-　 　　　　　　　   B.Na+、 I-、SO32-

C.Fe2+、I-、SO32-　  　　　　 　　　  D.Fe2+、Br-、CO32-

4.已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热Q kJ，下列说法正确的是  (    )

A.D为气体

B.C为液体

C.E为气体

D.该反应的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=- kJ/mol

5.现有用离子交换膜(只允许对应的离子通过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是   (    )

A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸

B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液

C.Na2SO4 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气

6.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 (    )

7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 这7种溶液(    )

A.不需外加试剂即可鉴别    B.必须外加试剂才能鉴别

C.如有碘水即能全部鉴别    D.另有一种溶液即可鉴别

8.t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)   2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示：

数据分析发现：达到平衡时，化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是 (    )

A.若实验ⅠSO¬2的起始浓度为1mol/L，则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L.

B.若实验ⅠSO2的转化率为a%，则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。

C.若起始浓度C(SO2)= m mol/L，C(O2)= n mol/L，C(SO3)= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。

D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验，达到化学平衡时：SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比，要小，但正反应速率与实验Ⅱ相比，要大。

二、非选择题

9.(15分)阅读下列信息：

Ⅰ.表中①～⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：

元素性质 元素编号

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9

最高化合价 +6 +5  +5  +7

最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1

A、B、Y均为上表中的元素。

Ⅱ.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。

Ⅲ.X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲;

Ⅳ.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。

请回答：

(1)写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反应方程式                      。

(2)元素①氢化物的沸点低于元素③氢化物的沸点原因是                     。

(3)下列有关强酸甲、乙说法正确的是                     。

a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运

b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c.工业生产强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物

d.二者的稀溶液均是强氧化剂

(4)工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为                    。

(5)写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：                     。