【解析】据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe;X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，即Y是S，甲是硫酸;A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。

分析表中数据，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl;其他结果可推得。

10.(1)MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+H2O(3分)

(2)AC(3分，对一个给1分，全对满分)

(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(3分，每空1分)

(4)C中反应H2S+Cl2=2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。(3分，答到不能产生压强差则给分)

(5)方法① 用手(或热毛巾)将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀(即增大压强)，赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉;

方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉(3分)

【解析】本题考查实验的基本操作——气体的制备、干燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸(稀硝酸、浓硫酸)。干燥H2S只能用非氧化性的酸性干燥剂，故B中选Ⅰ，制备纯净的氯气，需要除去氯化氢还要进行干燥，故D、E中应为Ⅱ、Ⅲ，打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反应H2S+Cl2=2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作(4)的基础上，引发喷泉操作方法是方法① 用手(或热毛巾)或酒精灯将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀(即增大压强)，赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉; 方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉。

11.(1) 四  Ⅷ(2分)

(2) ⑦(3分)

(3) 3Fe+4H2O(g)   Fe3O4+4H2 ↑(3分)

(4) 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分)，

焊接钢轨(制高熔点金属)(其他合理答案也给分)(2分)

(5) 2H2O+2e-=2OH-+H2↑(3分)

【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是O2，F是Na(Na活泼不需要高温)。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al2O3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH+2Al+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O即为正极反应式：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑。

12.(1)a、c、f(3分)

(2)醛基(2分)

取Ag(NH3)2OH溶液于试管中，再加入有机物B，水浴加热，试管壁上出现银镜，证明B中含有—CHO或者取新制的Cu(OH)2于试管中，再加入有机物B，加热，试管壁上出现砖红色，证明B中含有—CHO(2分)

(3) (2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

(6) 或 (2分)

【解析】据题意，有机物A中有醇羟基和氯原子，可知其能发生：取代、消去、酯化三种反应;A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B，其结构中一定含有醛基，验证时可选用银氨溶液和新制氢氧化铜等;有机物B再发生氧化时，即将醛基氧化成羧基，为： ;C在氢氧化钠水溶液的条件下发生取代反应，在和硫酸反应生成： ;C在氢氧化钠醇溶液的条件下发生消去反应，在和硫酸反应生成： ，其发生加聚反应生成： ;根据F是E的一种同分异构。且0.1mol F与足量金属Na反应放出3.36L H2(标准状况下);0.1mol E与足量NaHCO3反应放出2.24L CO2(标准状况下);F能与Ag(NH3)2OH溶液反应，可知其结构中含有醛基和一个羧基、两个羟基，可写出多种结构。

上述提供的2015年高二年级化学暑期作业训练试题与解析，希望能够符合大家的实际需要!

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2015化学高二年级暑假作业练习题  

高二化学暑假作业答案（新课标）