同学们，骏马是跑出来的，强兵是打出来的。希望大家在玩耍的同时不要忘了学习。精品学习网高中频道为大家提供了高二年级化学暑假作业练习题，希望对大家有所帮助。

一.选择题(共7小题)

1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是(　　)

A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.D.氧化钙溶于水

2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1 　C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1

3.在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是(　　)

A.2.4 mol/(L•s)B.1.6mol/(L•s)C.0.8 mol/(L•s)D.0.08 mol/(L•s)

4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是(　　)

A.C的生成速率与C的分解速率相等　B.混合气体的总物质的量不再变化　C.A、B、C的浓度不再变化　D.单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到

达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是(　　)

A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇　B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 　C.负极反应式为　D.正极反应式为

6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是(　　)

A.稀盐酸B.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液

7一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应的平衡常数表达式为K=　B.升高温度后达新平衡时，增大　C.3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态　D.8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1

二.填空题(共3小题)

8. ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：　_________　;图中b电极为　_________　;(填“阳极”或“阴极”)

(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为　_________　mol，阴极区pH　_________　(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣(a mg/L)，现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：　_________　.

9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=12，则溶液显　_________　色.

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是　_________　.

a.Cr2O72﹣的浓度不变 b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同

c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣) d.溶液的颜色不变

(3)第②步反应中，还原剂为　_________　，该还原剂反应后生成　_________　.

(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：

Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是　_________10.硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0

①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)　_________　.

a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.升高温度