②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=　_________　;

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2　_________　a1(填“>”、“<”或“=”).

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是　_________　.

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0

该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)　_________　.

a.在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时，采取的措施一定是升高温度

c.在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d.在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

2NO2 (g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2.已知T1

A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能

(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是　_________　.

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是　_________　.

参考答案

1.2.3.4.5.　6.　7.

二. 8. (1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;

(2)0.01;pH变大;

(32ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.9.(1)黄;

(2)ad;

(3)A.10.(1)①bc;②12.5%;>;

(2)①4NH3+5O24NO+6H2O;②ad;③D;

(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;

②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.

精品学习网为大家推荐的高二年级化学暑假作业练习题，还满意吗?相信大家都会仔细阅读!

相关推荐：

高二年级化学暑假作业测试题2016  

2016年高二暑假化学作业试题