化学是一门以实验为基础的学科，精品小编准备了高二化学下册化学反应速率课时检测，希望你喜欢。

一、单项选择题

1.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是(　　)

①纯锌粒　②粗锌片　③0.01 mol•L-1盐酸

④0.01 mol•L-1硫酸　⑤98%硫酸　⑥加热　⑦用冰水冷却

A.①③⑦　　    B.②④⑥

C.②③⑥      D.①⑤⑥

1题变式

1-1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

1-2.(2012•济宁期末)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O

下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O

V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL

A 25 5 0.1 10 0.1 5

B 25 5 0.2 5 0.2 10

C 35 5 0.1 10 0.1 5

D 35 5 0.2 5 0.2 10

2.2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1t2-t1

3.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

测定时刻/s t1 t2 t3 t4

c(A)/mol•L-1 6 3 2 2

c(B)/mol•L-1 5 3.5 3 3

c(C)/mol•L-1 1 2.5 3 3

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为：2A+B 2C

D.在t2～t3内A的平均反应速率为1t3-t2 mol•L-1•s-1

4.对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)  2Z(g)。减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5.(2011•哈三中月考)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)　ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如下图所示。10 s内，c(H2)下降了0.75 mol/L，下列说法不正确的是(　　)

A.图中v1大于0.025 mol/(L•s)

B.氢气的起始瞬时速率为0.075 mol/(L•s)

C.10秒内氨气的平均速率为0.05 mol/(L•s)

D.其他条件不变，升高温度，v1增大，阴影面积减少

6.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H2 2H。若反应物的浓度由0.1  mol•L-1降到0.06 mol•L-1需20 s，那么由0.06 mol•L-1降到0.024 mol•L-1需要反应的时间为(　　)

A.等于18 s      B.等于12 s

C.大于18 s      D.小于18 s

二、双项选择题

7.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)

组别 c(HCl)/mol•L-1 温度/℃ 状态

1 2.0 25 块状

2 2.5 30 块状

3 2.5 50 块状

4 2.5 30 粉末状

A.4-3-2-1　    B.1-2-3-4

C.3-4-2-1     D.1-2-4-3

8.(2012•临沂模拟)一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是(　　)

A.反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol

B.当v(SO2)︰v(O2) ︰v(SO3)=2︰1︰2时该反应达平衡状态

C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小

D.4 min内氧气的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1

三、非选择题

9.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

(2)该反应的化学方程式为______________。

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如下图所示：

则下列说法符合该图象的是____________。

A.t1时刻，增大了X的浓度

B.t1时刻，升高了体系温度

C.t1时刻，缩小了容器体积

D.t1时刻，使用了催化剂

10.向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)  3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。

(1)若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)=________。

(2)t3时改变的条件为_________，B的起始物质的量为________。

(3)t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________。

11.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

MnO2时间H2O2 0.1 g 0.3 g 0.8 g

10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s

10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s

10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s

分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确?________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________ (提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

12.(2011•广东高考)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________________;反应开始后的12小时内，在第________种催化剂作用下，收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)，该反应ΔH=+206 kJ•mol-1。

①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，CH4的平衡转化率为______(计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-802 kJ•mol-1

写出由CO2生成CO的热化学方程式________________。