参考答案

一、单项选择题

1.解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。

答案：B

1题变式

1-1.解析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体颗粒的表面积等。不用稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化，不能产生氢气。

答案：B

1-2.解析：题意可知稀硫酸的用量相等，从温度角度看C、D较高，从Na2S2O3的用量看D较多，故选D项。

答案：D

2.解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应的速率，A项错误;压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误;降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C项错误;化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。

答案：D

3.解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+B C，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，A、C错误;达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，B错误。

答案：D

4.解析：减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。

答案：C

5.解析：v(N2)=13v(H2)=13×0.75 mol•L-110 s=0.025 mol/(L•s)，算得的是平均速率，起始时反应物的浓度大，正反应速率大于平均速率，A、C项正确，B项错误;升高温度，速率增大，平衡逆向移动，v1增大，阴影面积表示减小的氮气的浓度，D项正确。

答案：B

6.解析：假设反应为匀速，需0.06-0.0240.1-0.06×20 s=18 s，而实际是随着浓度的降低速率在减小，所以需要的时间大于18 s。

答案：C

二、双项选择题

7.解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。

答案：AC

8.解析：平衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前2 min，反应速率大于平均速率，故前2 min的n(SO3)>0.4 mol，A正确;该反应速率比未体现出反应方向，B错误;温度升高，正、逆反应速率都要增大，C错误;4 min内O2的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1，D正确。

答案：AD

三、非选择题

9.解析：(1)分析图象知：Δc(Z)=1.58 mol-0 mol2 L=0.79 mol•L-1，

v(Z)=0.79 mol•L-110 s=0.079 mol•L-1•s-1，

Δc(X)=1.20 mol-0.41 mol2 L=0.395 mol•L-1。

Y的转化率α(Y)=1.00 mol-0.21 mol1.00 mol×100%=79.0%。

由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1 1 2，则化学方程式为X(g)+Y(g)  2Z(g)。

(3)由图象可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(1)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。

答案：(1)0.079 mol•L-1•s-1　0.395 mol•L-1　79.0%

(2)X(g)+Y(g)  2Z(g)

(3)CD

10.解析：(1)由图1可知，在t0～t1阶段C的浓度由0.3       mol•L-1到0.6 mol•L-1，则v(C)=0.3 mol•L-115 min=0.02 mol/(L•min)。

(2)由该反应方程式2A(g)+B(g)  3C(g)可知减小压强或取出部分平衡混合气体，可同等程度地减小正、逆反应速率。在t0～t1阶段，c(A)减少了0.2 mol•L-1，则c(B)减少了0.1 mol•L-1，故B的起始浓度为0.4 mol•L-1+0.1 mol•L-1=0.5 mol•L-1，物质的量为0.5 mol•L-1×2 L=1 mol。

(3)由题意知t4～t5阶段A的物质的量减少0.01 mol，吸收a kJ 能量，则2 mol A参加反应，应吸收能量a0.01×2=200a kJ，故其热化学方程式为2A(g)+B(g)  3C(g)　ΔH=+200a kJ•mol-1。

答案：(1)0.02 mol/(L•min)

(2)减小压强或取出部分平衡混合气体　1.0 mol

(3)2A(g)+B(g)  3C(g)　ΔH=+200a kJ•mol-1

11.解析：(1)由表格中的数据可知：相同浓度的H2O2，加入的MnO2越多，反应所用的时间越短，即分解速率越快。

(2)用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.8 g催化剂的反应速率;用0.8 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品。

(3)从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5% 的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v=Δc/Δt)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快。

答案：(1)加快　(2)0.3

(3)不正确　H2O2的浓度扩大二倍(从1.5%→3.0%)，但反应所需时间比其二倍小的多

12.解析：(2)②设开始时CH4和H2O的物质的量为x mol，则

CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)

开始(mol•L-1)　x　　　　　x　　　　0　　　　0

转化(mol•L-1)  0.10  0.10  0.10  0.30

平衡(mol•L-1)  x-0.10  x-0.10  0.10  0.30

则K=0.10×0.303x-0.102=27，解得：x=0.11，

CH4的平衡转化率为0.10 mol0.11 mol×100%=91%。

(3)CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206 kJ•mol-1①

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-802 kJ•mol-1②

将①-②得：CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g)

ΔH=+1 008 kJ•mol-1。

答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ　Ⅱ

(2)①

②91%

(3)CO2(g)+3H2O(g)===CO(g)+3H2(g)+2O2(g)

ΔH=+1 008 kJ•mol-1

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