化学是重要的基础科学之一，以下是精品学习网为大家整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

1.下列关于沉淀溶解的说法正确的是

(　　)

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0

D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

【解析】　无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错;电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对;沉淀溶解平衡状态v溶解=v结晶≠0，故C错;沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。

【答案】　BD

2.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

(　　)

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

【解析】　物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp都不变，故B项对。

【答案】　B

3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为

(　　)

A.只有AgCl沉淀生成

B.只有AgI沉淀生成

C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D.两种沉淀都有，但以AgI为主

【解析】　在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI。故B项正确。

【答案】　B

4.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

(　　)

A.1 mol·L-1H2SO4溶液

B.2 mol·L-1H2SO4溶液

C.纯水

D.0.1 mol·L-1H2SO4溶液

【解析】　因为在BaSO4饱和溶液中，c(Ba2+)·c(SO)=Ksp是一个定值，则c(SO)越大，BaSO4的溶解度越小。四个选项中只有纯水中c(SO)最小，所以在水中BaSO4的溶解度最大。

【答案】　C

5.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+)=x mol·L-1，c(B-)=y mol·L-1，则Ksp值为

(　　)

A.xy2　　　　　　　　　 B.xy

C.xy2 D.4xy2

【解析】　根据沉淀溶解平衡：AB2(s) A2+(aq)+2B-(aq)，可写出表达式：Ksp=c(A2+)·c2(B-)，代入离子浓度，可得Ksp=xy2。故C项正确。

【答案】　C

6.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10mol2·L-2和2.0×10-12mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是

(　　)

A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小

D.都是难溶盐，溶解度无意义

【解析】　AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有C对;其余三项叙述均错误。

【答案】　C