7.下列说法正确的是

(　　)

A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

【解析】　在AgCl的饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，故A错;只有在饱和AgCl溶液中c(Ag+)·c(Cl-)才等于1.8× 10-10mol2·L-2，故B项叙述错误;当Qc=Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确;在AgCl溶液中加入HCl只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，所以D错。

【答案】　C

8.下列叙述中，正确的是

(　　)

A.溶度积大的化合物溶解度肯定大

B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C.将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

【解析】　利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故A错;溶度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，所以B对;难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是溶度积，故C错;电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故D项叙述错误。

【答案】　B

9.(2008·山东高考卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

(　　)

提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数Kap=c(Ba2+)·c(SO )，称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Kap大于c点对应的Kap

【解析】　加入Na2SO4溶液，c(SO)增大，c(Ba2+)减小，图中a点和b点的c(Ba2+)相等，所以A不正确;蒸发溶液不可能使c(Ba2+)增大，c(SO)不变，所以B不正确;溶度积是温度的函数，所以a点对应的Kap等于c点对应的Kap，D不正确。

【答案】　C

10.对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于c(H+)·c(OH-)=KW，存在着c(M+)·c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为

(　　)

①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

【解析】　难溶并不是绝对的不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s) Ag++Cl-，由于c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中c(Cl-)=0.01 mol·L-1，②中c(Cl-)=0.04 mol·L-1，③c(Cl-)=0.03 mol·L-1，④c(Cl-)=0 mol·L-1，⑤c(Ag+)=0.05 mol·L-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。

【答案】　B

11.已知常温下：Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11mol3·L-3　Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3·L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2·L-2下列叙述正确的是

(　　)

A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

C.在Mg2+为0.121 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大

【解析】　A选项，c(Ag+)·c(CH3COO-)=0.2/2×0.2/2=0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀。B选项，由Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)可知，溶解度S(AgCl)

【答案】　AC

最后，希望精品小编整理的高二化学下册难溶电解质的溶解平衡同步练习对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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