【读者按】《化学平衡》一章是高中化学的难点,许多同学对本章习题一筹莫展,本文从思维方法上加以阐述,其中包括三部分内容：一、列“三步曲”的思想;二、极限思维;三、等效平衡的思想运用于解不等效平衡。以下是依照三种方法的一些解题思路，和各位探讨。

一、列“三步曲”的思想

转化的量(或反应速率)之比等于方程式的系数比,由此结合“三步曲”解题。(“三步曲”中的各个量都必须使用同一单位)

说明:列“三步曲”是解化学平衡的基础,是高考的重点,笔者认为2007年高考中如《化学平衡》一章出现大题,一定要考如何列“三步曲”。

例1.在2 L的密闭容器中发生以下反应：

2A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)

 

若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 S 内,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s 时容器中B的物质的量为( )。

A 3.4 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol

解:转化的A的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L= 2.4 mol，因转化的量与系数成正比,所以B转化1.2 mol, C转化2.4 mol,D转化1.2 mol,由此有:(单位统一用物质的量)

2A(g) + B(g)

2C(g) + D(g)

 

起始 4 mol 4 mol 0 0

转化 2.4 mol 1.2 mol 2.4 mol 1.2 mol

1S末 1.6 mol 2.8 mol 2.4 mol 1.2 mol

答案选 B

例2.在2 L的密闭容器中发生以下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)若最初加入的A为3 mol,B为2.5 mol,5 min 后反应达平衡,测得C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),生成1 molD,则以下结论错误的是( )。

 

A.x=2 B. A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

C.B的转化率为20% D. 平衡时B的浓度为0.5 mol/L

解:转化的C的物质的量为0.1 mol/(L·min)×5 min×2 L=1 mol,因反应只加了A和B,所以生成的1 mol D 就是D的转化的量,因转化的量与系数成正比,所以 B 转化0.5 mol, A转化1.5 mol,且可解出x=2,由此有:(单位统一用物质的量)

3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)

 

起始 3 mol 2.5 mol 0 0

转化 1.5 mol 0.5 mol 1 mol 1 mol

10S末 1.5 mol 2 mol 1 mol 1 mol

因速率之比等于系数比,所以A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，B的转化率为0.5/2.5×100%=20% ,平衡时B的浓度为2 mol/2L=1 mol/L

答案选 D

例3.在一密闭容器中发生以下反应A(g)+2B(g)