【编者按】许多学生常说，《物质结构·元素周期律》一章知识抽象、理论深奥，很难学好。其实不然，本章规律甚强。规律就像一把“梳子”，它不仅能理清繁杂的思绪，更能把纷乱的知识结构梳理清楚。在学习过程中，只要我们能理清知识结构，掌握重点规律，灵活变通，就一定能将这章学好。

首先，我们来理清一下这章的知识结构：

从本章的知识结构中，其实不难发现：这章重点是“电子”开始的，从核外排布规律，就出现了电子层数和最外层电子数，从而就可以知道元素在周期表中的位置了，而最外层的电子数就可以推知化合价及得失电子难易，这样就过渡到元素的金属性和非金属性了，这章最重要的就是金属性和非金属性的比较了，因为它们和单质与水反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性以及与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性紧密联系在一起，这就是考试喜欢出的综合考点内容。与此同时，大家千万不要小看“化合价”，它是连通初中化学和本章知识的桥梁，所以也是高中化学的重点，下面就通过一些重要的规律和相关练习来强化本章的知识结构。

一、原子结构中的规律：

原子核内质子数 = 原子核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数

质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)

例1：(2005，全国Ⅱ，6分)分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数为(   )

A.12       B.14     C.16     D.18

解：C 根据 N = A–Z 即中子数 = 28 – 12 = 16

注：本章的知识需要 “记忆 + 理解 + 运用”，关于元素周期表中1到20号元素的名称、符号、原子结构都应该牢记，这才是知识的基础和开始。

一、元素周期律的周期性变化规律和元素周期表的“结构—位置—性质”可以相互结合：

①     同一周期，从左至右，原子半径减少，金属性减弱，非金属性增强;

②     同一主族，从上至下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱;

③     金属性越强，金属越活泼，置换氢气越容易，最高价氧化物的水化物碱性越强;

④     非金属性越强，和氢气化合越容易，氢化物稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，相反也可以推知比较金属性和非金属性的强弱。

例2：(2005，全国，6分)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是(   )。

A.O2      B.N2     C.F2     D.Cl2

解：C 抓住规律：元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，这道题目实质是要比较 O、N、F、Cl 四种非金属元素的非金属性，根据以上的规律可以推出非金属性的顺序为：F>O>Cl>N.

X

W

Y

R

Z

例3：(2005，北京，6分)右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )。

A.常压下五种元素的单质中Z单质沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

解：D 根据表中所给的信息可知，W、Y、R 同一周期，X、W同一主族。同一周期内，电子层数相同，从左到右原子半径依次减少，非金属性依次增强，故Y的非金属性比W 元素的非金属性强。

例4：(2003年春季)下列说法正确的是(   )。

A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价。

B. 只有非金属才能形成含氧酸或含氧酸盐。

C. 除稀有气体外的非金属元素能生成不同价态的含氧酸。

D. 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。

解：A这道题目围绕“非金属元素与含氧酸及含氧酸的种类、价态、氧化性”考核思维的全面和广阔性，需要对已学知识不断拓宽和丰富。一些金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，如KMnO4、NaAlO2等，故选项B错误;有些非金属元素(如氧、氟)一般不能形成含氧酸，有些非金属元素(如碳)不能生成不同价态的含氧酸，故选项C错误;H2CO3、H3PO4 等含氧酸不具有强氧化性，故选项D错误。