︱最高正价︱+︱最低负价︱=8   一般来说，最高正价 = 最外层电子数(除稀有气体、氧、氟以外)，从而推出最低负价以及氢化物的书写，化合价的讨论与推导在解题中有至关重要的作用，核外电子排布规律、粒子半径等都是考试常考的细节。

例5：具有相同的电子层结构的三种粒子：Am+、Bn-、C，下列分析正确的是( )。

A.原子序数关系C>B>A            B.粒子半径关系是Bn-< Am+

C.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径关系是A

解：C 设C的原子叙述为m，则A为m+n，B为m-n，所以原子序数的关系为A>C>B

粒子半径：Bn-> Am+. Bn-为稀有气体电子层结构，而C又与之相同，所以C为稀有气体。原子半径A>B.

例6：某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为(   )。

A.H2m-8+nROm      B.H2n-8+mROm        C.H2ROm       D.H2mROm

解：A 写最高价氧化物的对应的水化物的化学式，关键是确定R的化合价，再根据化合物中化合价代数和为0确定组成。根据HnR知道R元素为-n价，按照R元素最高价和最低负价绝对值之和等于8的原则，R元素的最高正价为+(8-n)，又知H：+1价，O：-2价，分子中有1个R原子和m个O原子，很快就可以写出最高价氧化物水化物的化学式为：H2m-8+nROm

三、元素周期律和元素周期表中的相互定律环环相扣、互相影响：

这一章的学习主要是从实验中证明理论知识的正确性，又要会利用这些理论知识去解释其他元素化合物知识，所以许多学生学起来感觉很难，其实只要会灵活地记住并运用学过的规律，平时多加以练习，一定会逐步提高，下面就来探讨几个综合性的题目。

例7：A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置

A

C

B

如右图所示，A、C两原子的核外电子数目之和等于B

原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

⑴写出A、B、C三元素名称：     、       、      ;

⑵元素B位于元素周期表中第       周期，第       族;

⑶C元素的原子结构示意图为            ，C单质与水反应的化学方程式为                                    ;

⑷比较B、C的原子半径：B         C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：            。

解：⑴氮;硫;氟 ⑵ 三;ⅥA

⑶ F的原子结构示意图;2F2 + 2H2O = 4HF + O2

⑷ > ;2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

本题的突破口在与怎样来求出三种元素中任意一种，这就需要熟悉元素周期表中相邻元素之间的原子序数的关系。在短周期元素中不难发现上下同族的相邻元素的原子序数相差8，所以不防就设B的原子序数为x，那么A就是x-9,B就是x-7,所以根据题意就可以得方程：x-9+x-7=x,所以x=16;这样就可以推出其他两个元素了，其方程式也容易了。

例8：A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

⑴若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                  ，其中A的化学式为             。

⑵若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式为                      。在反应③中，若生成1 mol D，则转移的电子数目为                   。

解：⑴EAD;Br2      ⑵2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑

根据题意可知A能置换出D，E能置换出A，所以A、D、E氧化性顺序为E>A>D，又由于本题涉及的知识点为卤素在水溶液中的置换反应，所以不可能有F2，即A为Br2 。若B为淡黄色固体，与A反应产物与绿色植物光合作用有关，可知B为Na2O2 ，可见元素周期律实际上也可以和已经学过的内容联系起来。

总而言之，我们要紧抓中心规律，先熟记1-20号元素的基本结构知识，从课本内容的基础起步，就会不断发现这章就是规律的反复利用，而考点要求掌握的也正是我们能合理运用所学知识，对考题以敏锐的目光分析解剖，抓住信息要点，各个击破。

五、信息迁移就是本章知识的升华。

考试的题型千变万化，信息迁移是目前考试的新题型，也是热点问题，其实这样的题型考的不难，只要我们通过已经学过的内容加以推导，就可以迎刃而解。

例9：镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述肯定不正确

的是(   )。

A.在化合物中呈现+2价               B.单质能与水反应，放出氢气

C.氢氧化物呈现两性                  D.碳酸盐难溶于水

解：C 根据元素镭的位置可以推知，它和其它ⅡA族元素有相似的化学性质，在反应中容易失去2个电子，所以A是正确的;而周期表中同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，可以判断镭是ⅡA族元素中最活泼的金属，所以B 是正确的;镭的金属性在ⅡA族元素中最强，所以它对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，肯定大于氢氧化钙，所以不可能是两性的;ⅡA族元素的碳酸盐都难溶于水，如碳酸镁，碳酸钙等，所以镭的碳酸盐也难溶于水。