【摘要】高三是高中最重要的阶段，大家一定要把握好高三，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了2014高三化学摸底试题，希望对大家有帮助。

(可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 K 39 Ag 108 I 127)

第I卷

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (　　)

A.H2SO4、NaOH——腐蚀品

B.CH4、C2H4——易燃液体

C.CaC2、Na——遇湿易燃物品

D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

2、下列盛放试剂的方法正确的是 (　　)

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳 酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

3、下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 (　　)

4、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确的是 (　　)

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶 液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+4

5、关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( )

A、0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH+4数目为0.3NA

B、9g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

C、30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA

D、10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6NA

6、下列叙述正确的是 ( )

A、 盐酸和食醋既是化合物又是酸

B、凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

C、氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力相同

D、一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能对应不止一种氧化物

7、下列离子方程式书写不正确的是 ( )

A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

B.将标准状况下336 mL氯气通入10 mL 1 mol•L-1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：

Ca(ClO)2 + H2O + SO2 = CaSO3↓ + 2HClO

D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

8、下列离子方程式或化学方程式正确的是 ( )

A.SO2气体缓慢通入Na2O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.Fe(NO3)2浓溶液中通入HCl气体：Fe2++2H++NO3—=Fe3++NO2↑+H2O

C.碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+=CO2↑+H2O

D.Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钾溶液：

Mg2++HCO3—+3OH—=Mg(OH)2+CO32—+H2O

9、下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

10、下列反应，不属于氧化还原反应的是 ( )

A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O

C.MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.3CCl4+K2Cr2O7===2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl

11下列推断合理的是 ( )

A.Fe3+、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性

B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3

C.因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2

D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)

A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2

13、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O―→H2SO4+2HBr比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑

②4Fe(OH)2+O2+2H2O―→4Fe(OH)3

③2F2+2H2O―→4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O―→2NaAlO2+3H2↑

A.①③ B.①④ C.③④ D.②④

14、已知：SO32- + I2 + H2O == SO42- + 2H+ + 2I- 某溶液中可能 含有I- 、NH4+ 、 Cu2+ 、SO32- 向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍是无色，则下列判断正确的是 ( )

A 、可能不含I- B、 肯定不含NH4+ C 、可能含有SO32- D 、肯定含有I- 15、标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH 完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 ( )

A b﹤a/11.2 B b< a/22.4 C b> a/22.4 D b> a/11.2

16、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 ( )

A 50% B 67.3% C 72.3% D 75.6%

17、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为 ( )

A 8∶1 B 4∶1 C 2∶1 D 1∶1

18、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )

A 1.0×10-3 mol B 1.6×10-3 mol C 2.2×10-3 mol D 2.4×10-3 mol