第II卷

19、(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据 你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是________(填写下列各项序号)。

A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C.配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响 ，请用“>”、“<”或“=”填写下列空白：

①实验时未用 标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度________实际浓度。

②用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量________10.4 g。

③用容量瓶配制500 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度__________0.1 mol•L-1。

20、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜――→①铜绿――→②A――→③Cu(OH)2――→④B――→⑤H2Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质?

________________________________________________________________________。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式。

________________________________________________________________________。

(3)写出B的化学式__________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________，属于复分解反应的是__________。

21、2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________ mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质 进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水;②淀粉碘化钾试纸;③淀粉;④白糖;⑤食醋;⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________。

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

(并标出电子转移的数目和方向)。

①N aCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4

(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A.NH+4　Cl-　OH-　CO2-3

B.Fe2+　NO-2　Cl-　SO2-4

C.CH3COO-　NH+4　H+　Cl-

D.CH3COO-　Na+　Cl-　SO2-4

22、欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是

________________________________________________________________________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL;

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质 量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上;

③检查装置的气密性;

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_________________。

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

23、在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g•cm-3。试计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度;

(2)在40 .0 mL 0.065 mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?

 

24、将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol•L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体?

【总结】为大家整理的2014高三化学摸底试题就介绍到这里了，希望大家好好复习，成功是属于你们的，大家加油。也希望大家在精品学习网学习愉快。

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