【摘要】高三复习阶段，大家除了要好好复习知识点以外，也要大量做题，小编为大家整理了高三化学竞赛试题，希望大家喜欢。

用到的相对原子质量：N：14 Cu：64

第Ⅰ卷(54分)

?一、选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)

1.下列做法不能体现低碳生活的是( )

?A.尽量坐公交车，少开私家车

?B.教室人走关灯、关风扇

?C.尽量购买外地的、当季的水果

?D.尽可能使用太阳能热水器，少开空调

2.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )

?A.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

?B.混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2

?C.混合物中一定不含Na2O2、NaCl

?D.混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

3.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )

?A.C和 CuO? B.CO和O2

?C.Cu与HNO3(浓) D.Na2CO3和HCl

4.下列除杂质的操作方法不正确的是( )

?A.CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥

?B.NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤

?C.NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥

?D.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热

5.下列叙述不正确的是( )

?A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水

?B.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

?C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

?D.NO和NH3均可用排空气法收集

6.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )

?A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

?B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

?C.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色

?D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

?7.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )

?A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中

?B.NO2通入FeSO4溶液中

?C.NH3通入AlCl3溶液中

?D.SO2通入的Ba(NO3)2溶液中

8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是( )

9.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( )

?A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳

?C.淀粉、碘化钾溶液 D.溴水、酒精溶液

10.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

11.已知某物质X能发生如下转化，

?下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是( )

?A.若X为N2或NH3，则A为硝酸

?B.若X为S或H2S，则A为硫酸

?C.若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

?D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

12.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是( )

?A.NH4Cl中的氮元素被还原

?B.每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6mol

?C. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1

?D.N2既是氧化剂，又是还原剂

13.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧坏中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( )

a(干燥气体) B(液体)

A NO2 水

B CO 4mol•L-1 NaOH溶液

C Cl2 饱和NaCl溶液

D NH3 1mol•L-1盐液

14.下列物品或设备：

?①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ③硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片

?所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )

?A.全部 B.①②③④⑤⑦ C.①②⑦⑧ D.⑥⑧

15.我国科学家成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是( )

?A.它是制造飞机的理想材料

?B.它是石墨的同素异形体

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)

1.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是 (　　)

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

2.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 (　　)

A.C(s)+ 12O2(g)===CO(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

D. 12C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol

3.(2009•上海理综，10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 (　　)

A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐

4.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是 (　　)

A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：

H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183 kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=183 kJ/mol

5.已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 (　　)

A.CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=282.8 kJ/mol

B.H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C.燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

D.燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

6.已知：①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH1=-176 kJ/mol

②NH3(g)=====液态水NH3(aq)　ΔH2=-35.1 kJ/mol

③HCl(g)=====液态水HCl(aq)　ΔH3=-72.3 kJ/mol

④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH4=-52.3 kJ/mol

则NH4Cl(s)=====液态水NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为 (　　)

A.16.3 B.-16.3 C.335.7 D.-335.7

7.(2009•海南，12)已知：

(1)Fe2O3(s) +32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s)　ΔH=234.1 kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　)

A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol

C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol

8.下列说法中正确的是 (　　)

A.SO2(g)+12O2(g) SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ/mol，当1 mol SO2(g)与12 mol O2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3 kJ

B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH1，则ΔH1>ΔH(ΔH数值由A项给出)

C.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0，平衡后加入X，ΔH增大

D.X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)　ΔH>0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加

9.一定条件下，化学反应2H2+O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为(　　)

A.H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=(a+b) kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH=2(b-a) kJ/mol

C.H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=(b+c-a) kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=2(a-b-c) kJ/mol

10.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2

③Sn(s、灰)????>13.2℃<13.2℃Sn(s、白)　ΔH3=2.1 kJ/mol，下列说法正确的是 (　　)

A.ΔH1>ΔH2

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭

11.在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A.SO2(g)+12O2(g)??SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol

B.2SO2(g)+O2(g)??SO3(l) ΔH=-196.6 kJ/mol

C.SO2(g)+12O2(g)??SO3(g) ΔH=-122.9 kJ/mol

D.2SO2(g)+O2(g)??SO3(g) ΔH=196.6 kJ/mol

12.下列推论正确的是 (　　)

A.S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=a;S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=b;则a>b

B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH=1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0，则该反应任何温度下都能自发进行