二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)

13.(14分)(2009•宁夏理综，28)2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________，理由是________________________________________________;

(2)图中ΔH=__________kJ/mol;

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________

________________________________________________________________________;

(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L•min)，则v(O2)=________mol/(L•min)、

v(SO3)=________mol/(L•min);

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_____________________________________________________________(要求计算过程)。

14.(12分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g)　ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应 中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

15.(14分)(2008•全国理综Ⅱ，26)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_____________________________________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3=______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________。

答案 1.D 2.D　3.B　4.C　5.C　6.A　7.A　8.D　9.D 10.D

11.A　12.C

13.(1)反应物能量　生成物能量　没有影响　降低　因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

(2)-198

(3)SO2+V2O5===SO3+2VO2 ，4VO2+O2===2V2O5

(4)0.025　0.05

(5)-1 185 kJ/mol

14.(1)NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ/mol　(2)>　(3)30%　大　(4)O2+2H2O+4e-―→4OH-

15.(1)32Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol

(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=93 kJ/mol　25%　大于

(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

(4)-399 kJ/mol　等于

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

?C.它在高温时不与氧气反应

?D.碳纤维复合材料不易导电

16.欲从碘水中萃取碘单质，不能选用的试剂是( )

?A.酒精 B.汽油 C.四氯化碳 D.苯

17.下列推断不正确的是( )

?A.玻璃瓶盛放NaOH溶液，不可用玻璃塞

?B.镁条着火不能用泡沫灭火器灭火

?C.SiO2与纯碱高温可生成CO2，不能说明硅酸的酸性比碳酸强

D.液氨在空气中大量泄漏，达到一定浓度遇明火不会爆炸

18.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( )

?A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁

?B.从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

?C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

?D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴

第Ⅱ卷(46分)

说明：将19—24题的答案写到答题纸上对应的题号和位置，否则不得分。

二、填空题(36分)

19.(8分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，A是红棕色的固体，G是气体，E有两性。

?根据图示回答问题：

?(1)反应①的离子方程式是 ;

?(2)I与氨水反应生成沉淀的离子方程式是 ;

?(3)A和B反应化学方程式是 ;

?该反应的工业用途 。(只写一个)

20.(7分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。

(1)写出装置A中制取 CO2的离子方程式： 。

? (2)装置B中最适宜的试剂是 溶液(符合：既除去杂质气体又生成CO2)。

(3)必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的

会干扰试验(填分子式)。

?(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置

与 之间连下图所示的 装置(填序号)。

21.(9分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

?回答下列问题：

?(1)A中生成氨气反应的化学方程式是 ;

?(2)B中加入的干燥剂是 (填序号)①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰;

?(3)能证明氨与氧化铜反应的现象①C中 、②D中有无色液体生成;

?检验NH4+的方法(步骤、现象、结论)：取少量样品于试管中，加NaOH溶液并加热，用

试纸在管口处检验，试纸变蓝色，证明样品中含有NH4+;

?(4)计算生成2.8g氮气，转移电子数为 。

22.(12分)某兴趣小组利用下图所示装置来进行试验：

?(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，微微加热c，其目的是 。

? (2)若要证明H2SO4酸性强于H2SO3、H2SO3酸性强于H2SiO3：

? 向a中加浓硫酸、c中加适量Na2SO3粉末，d中加入 溶液。

?c中反应的化学方程式是 。

?若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液

后，再 试管d中的溶液(填实验的操作)，颜色又恢复，证明气体是SO2。

?(3)从环保的角度考虑此实验的不足之处是 。

三、计算题(10分)

23.(4分)向100mL NaOH溶液中，通入一定量的 CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的硫酸，所加入硫酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

? (1)当加入45mL硫酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为 mol;

?(2)计算原氢氧化钠浴液的物质的量浓度 。 (不要求写计算过程)

24.(6分)32g铜与150 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(不要求写计算过程)

?(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。

?(2)NO为 mol。

?(3)原硝酸溶液的浓度为 mol•L-1。

化学试题答题、评分标准

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 C A B B D C A D B

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 B D C D B C A D C

化学方程式、离子方程式写错符号、不配平不得分;不写↑、↓不扣分。

19.(8分)每空2分

?(1)2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑

?(2)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+↑

?(3)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe(不写高温扣1分) 焊接钢轨

23.(4分)

? (1)0.04(2分) (2)0.4mol•L-1? (2分)不写单位扣1分

24.(6分)每空2分 (1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

 

?(2)0.25 (3)10

【总结】高三化学竞赛试题就为大家介绍到这了，大家要好好复习，备战期中考试。大家想要了解其他学习内容，请继续关注精品学习网。

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