【摘要】进入了高三的学习，就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样高考才不会生疏，下面是小编为大家提供的高三上册化学期末试卷，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N14  O 16   Cl 35.5   Mg 24   Co 59

第I卷(选择题，共42分)

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1.下列说法正确的是

A.PM 2.5的产生与人类活动无关

B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料

C.酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A.由植物油制备人造黄油                 B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

3.下列方案能够达到实验目的的是

A.用浓溴水除去苯中的苯酚

B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸

C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸

D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素

4.某高分子化合物R的结构简式为： ，下列有关R的说法正确的是

A.R的单体之一的分子式为C9H10O2

B.R完全水解后生成物均为小分子有机物

C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

D.碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA

B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA

C.1 mol OH- 和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NA

D.10 L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA

7.下列说法正确的是

A.右图可表示水分解过程中的能量变化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

8.右图是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度：a>b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L-1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

B.硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+

C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

10.下列实验方案不可行或结论不正确的是

A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B.通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3

D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸<盐酸

11.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0