17.(共12分)

二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.只有还原性   B.还原性和酸性   C.只有氧化性   D.氧化性和酸性

② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________    _____。

(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______;处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。

18.(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)                。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式____________________。

(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是__________。

(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。

A c(Na+) = 2c(CO32-)                       B c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)

C c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)                  D c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______。

19.(共14分)氧氮杂 是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂 类化合物H的合成路线：

(1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是      (写出其结构简式)。

(2)反应②的化学方程式是_________________。

(3)③的反应类型是___________。原料D中含有的官能团名称是_________、_________。

(4)原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸(顺丁烯二酸： )的酸酐，

它可以经下列变化分别得到苹果酸( )和聚合物Q：

写出反应I和反应II的化学方程式：___________________、_____________________。

(5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是________(不考虑手性异构)，写出其中任意一种的结构简式___________。

(i) 能发生银镜反应;

(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：—COOCH3和 ，且二者处于对位。

海淀区高三年级第一学期期末练习      化学参考答案2013.1

题号 1 2 3 4 5 6 7

答案 C  D  B  C  B  C  A

题号 8 9 10 11 12 13 14

答案 D D A  D  D  C B

1.合理答案均可酌情给分。2.化学(离子)方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写“↑”或“↓”不扣分。3.未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。

15.(共8分)(1)

(2)A  C  D(有错不得分，答对2个得1分，全对得2分)

(3)3C(s)+ Al 2O3(s)= 2Al(s)+3CO(g)  △H= -(2a-2b) kJ/mol 或 △H= 2b -2a kJ/mol

(4)8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O

16. (共9分)(1)猜测1：Mg(OH)2 (1分) (2)①氢气   ②稀盐酸(合理均可)   ③ 产生气泡，沉淀全部溶解    ④CO32-(各1分)(3) 2MgCO3•Mg(OH)2  或 Mg(OH)2•2MgCO3  或   Mg3(OH)2(CO3)2

(4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3- H+ +CO32-、H2O H++OH-;Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

17.(共12分)(1)①B    ② 0.1  (各1分)(2)①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+  ②0.01

在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2O OH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大

(3)2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-    (或3.85a)

18.(共14分)(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2)4Co2O3•CoO + Na2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O   Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。(合理即可)

(3)2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑(4)调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3

(5)B  C  D (有错不得分，答对2个得1分，全对得2分)(6)CoCl2•2H2O

19.(共15分)(1)

(2)

(3)加成反应(1分)   氨基(1分)  (酚)羟基(1分)

(4)

(5)4

(任意写一种)

总结：高三上册化学期末试卷就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注精品学习网。

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