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应用盖斯定律常用以下两种方法。

①热化学方程式相加或相减，如由

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1;

C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2;

可得CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2

②合理设计反应途径如

由图可得：ΔH=ΔH1+ΔH2。

(5)根据物质燃烧热数值计算Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|

(6)根据比热公式进行计算。

Q=c·m·ΔT

解析　依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。FeO与CO反应方程式：FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)，通过观察可以发现，此反应可用题给的三个反应来表示：×[3×①-(2×③+②)]，可得该反应的反应热：ΔH=[3ΔH1-(2ΔH3+ΔH2)]=×[3×(-25 kJ·mol-1)-(19 kJ·mol-1×2-47 kJ·mol-1)]=-11 kJ·mol-1。

2.同一反应，反应物状态不同时

S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0　S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0

ΔH2+ΔH3=ΔH1，则ΔH3=ΔH1-ΔH2，又ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。

3.两个有联系的不同反应相比

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0　C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2<0根据常识可知CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0又因为ΔH2+ΔH3=ΔH1，所以ΔH2>ΔH1。

【典例3】

比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)

ΔH1=a kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH4=d kJ·mol-1

则a、b、c、d间的大小关系为____________________________________________。

3.(2011·上海改编)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)+H2(g)??2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1

(ⅱ)I2(s)+H2(g)??2HI(g)　ΔH=26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是(　　)。