A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

1.判断正误

(1)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)

ΔH=-67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液。则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)??H+(aq)+F-(aq)　ΔH=+10.4 kJ·mol-1(×)

(2012·安徽理综，12改编)

解析　由①-②得：HF(aq)??H+(aq)+F-(aq)

ΔH=-10.4 kJ·mol-1。

(2)25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)

ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2=-511 kJ·mol-1

则：25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1(√)

(2011·北京理综，10D)

(3)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1(×)

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6 kJ·mol-1(×)

(2010·浙江理综，12A、B)

2.(2012·北京理综，26节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。