12.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 (　　)

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4 、H2SO4 D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

13.向三份0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 (　　)

A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大

答案

考点一1.水电离产生的H+或OH-　弱电解质 2.H+　O H-　水的电离平衡　增大

3.可逆　酸碱中和 4.否　中性　pH=7　是　NH+4、Cu2+　酸性 pH<7　是　CH3COO-、CO2-3　碱性　pH>7

考点二1.弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) 2.(1)NH+4+H2O NH3•H2O+H+

(2)CO2-3+H2O HCO-3+OH- (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

(4)Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑

考点三1.越大　越强 2.右移　增大　增大　右移　减小　增大　右移　增大　减小　增大　减小　减小　增大

真题重组•规范集训1.(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ 2.C　3.D　4.A　5.D　6.D　7.A 8.D　9.A　10.B　11.B 12.B　13.A

第4讲 难溶电解质的溶解平衡

[考纲解读]　1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

考点一　溶解平衡和溶度积常数

1.沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 时， 速率和 速率相等的状态。

2.溶解平衡的建立

(1)v溶解 v沉淀，固体溶解 (2)v溶解 v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀，析出晶体

3.溶解平衡的特点

4.电解质在水中的溶解度

20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

5.溶度积和离子积

以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例：

溶度积 离子积

概念 的平衡常数 溶液中有关离子 幂的乘积

符号 Ksp Qc

表达式 Ksp(AmBn)=