2.已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 。下列说法正确的是 (　　)

A.25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C.25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2

3.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol•L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol•L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是 (　　)

高考题组二　溶解平衡的应用

4.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“ ”

(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，Ksp(BaCO3)

(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同( )

5.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol•L-1 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO-3

0.439 0.050 0.011 0.560 0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol•L-1，可认为该离子不存在;

实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)=4.96×10-9 Ksp(MgCO3)=6.82×10-6

Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6 Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12

下列说法正确的是 (　　)

A.沉淀物X为CaCO3

B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

6.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 (　　)

A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

7.下列化学实验事实及其解释都正确的是(　　)

A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C.向0.1 mol•L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+有氧化性

D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

8.预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol•L-1，则溶液中c(Mg2+)=______。

第4讲答案

考点一1.饱和溶液 溶解 生成沉淀 2.﹥ == ﹤ 3.== ≠

4.难溶 微溶 可溶 易溶　5. 沉淀溶解 浓度 cm(An+)•cn(Bm-) cm(An+)•cn(Bm-)

6.①溶解 不变 ② 吸热 溶解 增大

考点二1.(1)Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4 (2)H2S+Cu2+===CuS↓+2H+

2.(1)CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑ (2)Mg(OH)2+2NH+4===Mg2++2NH3•H2O

(4)AgCl+2NH3•H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O 3.(1)沉淀溶解平衡 越大

真题重组•规范集训1.B 2.B　3.B　4.(1)× (2)× 　5.A　6.C　7.A 8.2.0 mol•L-1

高三化学暑假作业及答案（第三章水溶液中的离子平衡）就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!