，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)=

，式中的浓度是任意浓度

应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解

①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出

②Qc=Ksp：溶液饱和，处于平衡状态

③Qc

6.Ksp的影响因素

(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。

(2)外因

①浓度：加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。

②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。

③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

考点二　沉淀溶解平衡的应用

1.沉淀的生成

(1)调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为 。

(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为 。

2.沉淀的溶解

(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。

(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。

(3)氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

(4)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。

3.沉淀的转化

(1)实质： 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。

(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等。

高考题组一　溶解平衡与溶度积常数

1.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A.Ksp[Fe(OH)3]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和