化学是一门以实验为基础的自然科学。精品学习网为大家推荐了高一化学寒假测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(　　)

A.做焰色反应实验时，应用H2SO4清洗铂丝

B.焰色反应是单质特有的性质

C.碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰

D.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色

解析　清洗铂丝应用盐酸清洗，A项错;焰色反应是元素的性质，B项错;观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰，C项错;NaCl、Na2SO4都是钠盐，灼烧时火焰颜色均为黄色，D项正确。

答案　D

2.铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是(　　)

A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

解析　铁合金中含有铁单质能与盐酸反应，A项错;加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B项正确;不锈钢中还含有碳元素，C项错;合金的硬度和强度比纯金属的高，D项错。

答案　B

3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.Mg2+、Fe3+、NO-3、SCN-

B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C.K+、Na+、Cl-、HCO-3

D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-

解析　A项中Fe3+与SCN-不共存;C项中HCO-3与H+不共存;D项中Ca2+与OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+与OH-不共存。

答案　B

4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是(　　)

A.已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中

B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属

C.明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂

D.纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强

解析　钠的密度小于CCl4，浮在液面上，不能隔绝空气;两性物质与酸或碱反应只生成盐和水，故铝不是两性金属;明矾溶于水后，形成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，可作净水剂;纯铁比生铁耐腐蚀。

答案　C

5.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　)

A.Na和O2   B.Na2CO3和HCl

C.AlCl3和NaOH   D.NaOH和NaHCO3

解析　Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2;NaOH与AlCl3反应，NaOH 少量时生成Al(OH)3和NaCl，NaOH过量生成NaAlO2、NaCl和水;NaHCO3与NaOH反应时，生成Na2CO3和H2O;Na2CO3与HCl反应，Na2CO3过量时生成NaCl和NaHCO3，HCl过量时生成NaCl、H2O和CO2。

答案　D

6.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

解析　铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A项不正确;磁性氧化铁溶于盐酸有Fe2+、Fe3+生成，其离子方程式为Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O，B项不正确;C项中离子方程式电荷不守恒，故C项不正确。

答案　D

7.室温时，向四份各1 L 0.01 mol•L-1的HCl溶液中分别加入0.02 mol下表中的金属，反应完成后再加入0.01 mol的另一种金属，在全过程中，放出气体最多的是(　　)

选项 A B C D

第一次加入 Al Na Zn Mg

第二次加入 K Mg Al Cu

解析　A项中，首先Al与0.01 mol H+反应生成H2 0.01 g，Al过量0.053 mol，0.01 mol K再与水反应生成H2 0.01 g，KOH 0.01 mol。反应2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑中，据0.01 mol KOH计算，又生成H2 0.03 g，总共生成H2 0.05 g。B项中，0.02 mol Na与水反应生成H2 0.02 g，Mg与NaOH溶液不反应，故H2总质量最多0.02 g。C项中，只有Zn与酸反应，生成H2 0.01 g，Al与水不反应。D项中，只有Mg与酸反应，生成H2 0.01 g，Cu与水不反应。

答案　A

8.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)

A.CuO   B.Al2O3

C.Mg(OH)2   D.FeCl3

解析　CuO、Mg(OH)2只与盐酸反应，不与NaOH反应，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，与足量NaOH反应生成NaAlO2和H2O。FeCl3只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。

答案　B

9.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(　　)

A.Cu、Fe3+   B.Fe2+、Fe3+

C.Cu、Cu2+、Fe   D.Cu、Fe2+、Fe

解析　Fe有剩余，能与Fe反应的离子Fe3+、Cu2+不能存在，只有D项符合。

答案　D

10.下列实验不能达到目的的是(　　)

A.用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

B.AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀

C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl-

D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

解析　盐酸中含有Cl-，会与AgNO3中Ag+反应产生AgCl沉淀，干扰Cl-的检验。

答案　C

11.下列各物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　)

选项 A B C D

X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液

Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3

Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液

解析　A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2-3和SO2-4又引入了Cl-，均不合要求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D项中应加适量稀H2SO4。

答案　C