12.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(　　)

①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2　②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;钠盐溶液均能使酚酞变红　④钠和硫反应生成Na2S;镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物

A.①④   B.①③

C.②④   D.①②③

解析　铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，①错;不溶性氢氧化物加热均能分解生成金属氧化物和水，②正确;NaCl、Na2SO4溶液呈中性，加入酚酞不变红，③错;金属可以和硫直接化合生成硫化物，注意铁与硫反应生成FeS，④正确。

答案　B

13.下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

解析　KCl和K2SO4的焰色反应均为紫色。

答案　A

14.下列说法中错误的是(　　)

A.钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

C.铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

解析　Mg、Al可在金属表面形成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金属与空气中的O2继续反应，故不需要特殊保护，在生活中应用非常普遍，故C项错。

答案　C

15.两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况)，则原混合物组成中肯定不能为下列的(　　)

A.Mg、Ag   B.Fe、Mg

C.Al、Zn   D.Mg、Al

解析　此题可用平均摩尔电子质量(提供1 mol e-所需的质量)法求解。15 g金属混合物可提供1 mol e-，其平均摩尔电子质量为15 g•mol-1。Mg、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol-1、9 g•mol-1，均小于15 g•mol-1，故D项不可以。

答案　D

16.有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol•L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol•L-1氢氧化钠溶液的体积为(　　)

A.500 mL   B.900 mL

C.1 000 mL   D.1 200 mL

解析　题目中涉及多个化学反应，若是用化学方程式来列式计算，会十分繁琐，而且计算量大。运用守恒定律，分析题意，不难发现当沉淀达到最大值时，即是镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀时，溶液中的阳离子只能为钠离子，阴离子必为氯离子，且二者的物质的量相等。

n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L×4 mol•L-1=2 mol，

V(NaOH)=2 mol÷2 mol•L-1=1 L=1 000 mL。

答案　C

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题

17.(12分)如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：______________________。

(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：______________________________________________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________，离子方程式：_________________________________________________。

(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：_____________________________。

解析　本题考查了图像及离子方程式书写，根据物质的反应中各量的关系，写出离子方程式，再找出其对应的各图。

答案　(1)C　Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(2)B　Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

(3)A　Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3

(4)D　Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O

18.(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色;B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。

(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：

D+A：_____________________________________________;

E+A：_____________________________________________。

(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_____________________________________________________

_________________________________________________________。

解析　根据“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，可知D为FeCl3，再根据A、B状态知A为Fe，B为Cl2;再根据D+A―→F，知F为FeCl2;从而可推知：C为H2，E为盐酸。

答案　(1)2Fe3++Fe===3Fe2+

Fe+2H+===Fe2++H2↑

(2)FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

19.(6分)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：____________________________________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：_________________________________________________________。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________。

答案　(1)Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

(2)Al(OH)3能溶于过量盐酸中，但通过量CO2不溶解，能使NaAlO2中的铝元素全部转化为Al(OH)3

(3)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

20.(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲――→H2SO4乙――→NH3•H2O丙――→△甲

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙――→NH3•H2O丙”转化的离子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是：________。写出“甲――→H2SO4乙”转化的离子反应方程式：________________________________________________。

解析　(1)据甲的性质及相关转化可知，甲为Al2O3，乙为Al2(SO4)3，丙为Al(OH)3。

(2)据乙溶液的性质及相关转化可知，甲为Fe2O3，乙为Fe2(SO4)3，丙为Fe(OH)3。

答案　(1)Al2O3　Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4

(2)Fe2O3　Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

21.(12分)为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中有________个氧化还原反应。

(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__________________。

(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______________。

(4)b中装的固体试剂是________，缓缓打开K1的理由_______。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(上述体积均已折算成标准状况)。

解析　变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O，H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+CO2↑+H2O，因而Q内产生O2与CO2两种气体，其中有一个反应属于氧化还原反应。测定Na2O2的纯度，可通过直接测定CO2和O2的体积换算求出，问题的焦点在于如何测定CO2和O2的体积。当把稀硫酸加入气球前，关闭K1和K2，打开K3，反应结束时气球膨胀的体积与量筒Ⅰ中所接收的水的体积相等，此为CO2与O2的体积之和;待气球中反应完全，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，此时气球渐瘪，气体经干燥管b进入量筒Ⅱ，CO2被干燥管中的吸收剂吸收，量筒Ⅱ中排出水的体积即为O2的体积，由题意可知，CO2与O2的体积为x mL，O2的体积为y mL，故CO2的体积为(x-y)mL，可知Na2O2与Na2CO3的物质的量之比为2y?(x-y)，Na2O2的纯度为w(Na2O2)=2y×782y×78+106x-y×100%=78y53x+25y×100%。

答案　(1)2　1　(2)K1、K2　K3　(3)气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中　(4)碱石灰　控制气体的流速，使CO2被充分吸收　(5)78y53x+25y×100%

22.(8分)取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。

(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。

(2)若100 mL 2.50 mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少?

容量：500 mL　　　　分析纯品名：浓盐酸化学式：HCl外观合格　符合GB622-89相对分子质量：36.5质量分数：0.365密度：1.18 g•cm-3试剂生产许可证编号：XXX上海XX化学试剂厂

解析　(1)设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x，y，

则由题意可得：

106x+84y=14.8 g2x+y=0.100 L×2.50 mol•L-1=0.250 mol

解得x=0.100 moly=0.050 0 mol

w(Na2CO3)=0.100 mol×106 g•mol-114.8 g×100%=71.6%。

(2)V[HCl(aq)]

=0.100 L×2.50 mol•L-1×36.5 g•mol-10.365×1.18 g•cm-3

=21.2 mL。

答案　(1)71.6%

(2)21.2 mL

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