化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了高一寒假化学学科测试题，希望你喜欢。

一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1.下列叙述正确的是(　　)

A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C.绿色食品是不含任何化学物质的食品

D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

解析　A项中加碘食盐中就是添加了碘酸钾，正确;B项中常用于杀菌消毒的乙醇，也就是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误;C项中绿色食品是指遵循可持续发展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的，错误;D项中空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。

答案　A

2.N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的，其原理主要依据是(　　)

A.液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温

B.N2在空气中燃烧放热

C.N2的化学性质很稳定

D.N2在空气中的体积分数为78%

解析　液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。

答案　A

3.能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→NaOH或HCl盐

A.镁   B.硫

C.铜   D.铁

解析　题给4种单质都可与O2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反应。

答案　B

4.在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是(　　)

A.NH4HCO3   B.K2CO3

C.NaHCO3   D.KClO3

解析　2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。

答案　C

5.3.2 g铜与过量HNO3(8 mol•L-1,30 mL)充分反应，HNO3的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H+为a mol，则此时溶液中所含的NO-3为(　　)

A.a mol   B.(0.24-a)mol

C.(0.1+a)mol   D.(0.14+a)mol

解析　反应后溶液中剩余H+a mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NO-3为2×3.2 g64 g•mol-1=0.1 mol，故此时溶液中所含的NO-3为(0.1+a)mol。

答案　C

6.关于二氧化硫，下列叙述正确的是(　　)

①淡黄色的固体　②易燃烧　③能使溴水退色　④具有氧化性和还原性　⑤水溶液具有酸性　⑥能使品红溶液退色

A.③④⑤   B.②③④⑤⑥

C.①③④⑤⑥  D.③④⑤⑥

解析　SO2是一种无色有刺激性气味的气体，不能燃烧，在催化剂存在的情况下可被O2氧化成SO3，①②错误，其余正确。

答案　D

7.将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。则石灰水浓度为(　　)

A.0.03 mol•L-1   B.0.015 mol•L-1

C.0.025 mol•L-1   D.0.0125 mol•L-1

解析　当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO2 56 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2，n[Ca(OH)2]=0.056 L22.4 L•mol-1×12=1.25×10-3mol，则该石灰水的浓度为：

c[Ca(OH)2]=1.25×10-3 mol0.1 L=0.0125 mol•L-1。

答案　D

8.为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是(　　)

A.BaCl2溶液   B.BaCl2溶液和稀盐酸

C.BaCl2溶液和稀硝酸   D.BaCl2溶液和稀硫酸

解析　A项中BaSO3也不溶于水;C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4;D项中H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4。

答案　B

9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A.①③   B.③④

C.①②   D.①③④

解析　Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O;Cu与FeCl3反应时与浓度无关;Zn与浓硫酸反应时生成ZnSO4、SO2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO4和H2，Fe与HCl溶液反应与浓度无关。

答案　A

10.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

解析　漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等，有效成分是Ca(ClO)2，A项错;硫酸能与NH3反应生成(NH4)2SO4，B项错;Al2(SO4)3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性，碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体，因而达不到净水的作用，D项错。

答案　C

11.下列符合化学实验“绿色化”的有(　　)

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸与废碱中和后再排放

A.①②   B.①③

C.②③   D.①②③

解析　化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。

答案　D

12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO2-3。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中(　　)

A.肯定不含I-   B.肯定不含Cl-

C.肯定含有Cl-   D.肯定含SO2-3

解析　SO2-3的还原性大于I-的还原性，故加入溴水先与SO2-3反应生成无色溶液，过量时才能与I-反应生成有颜色的单质碘，本题没有说明溴水的量，故无法确定是否含I-。

答案　D

13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

解析　铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

由反应方程式可知，等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多;前者的还原产物NO2为红棕色气体，后者的还原产物NO为无色气体;而氧化产物都为Cu(NO3)2，反应过程中两者转移的电子总数相等。故选B项。

答案　B