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2016-02-12
14.空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
解析 城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A、B、C项均有利于“蓝天工程”。而D项加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,则会加剧大气污染。
答案 D
15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO2-4
B.原溶液中一定含有NH+4离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子
解析 第一步引入了具有强氧化性的HNO3,因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+,也可能含有SO2-3和Fe2+,第一步引入了Cl-,无法判断是否一定有Cl-,与碱反应能生成气体的一定是NH+4。
答案 B
二、非选择题(本题包括5道题,共55分)
16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下图所示的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式:____________________。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________,选用的试剂是________。
解析 反应原理为:I-――→AgNO3 AgI――→Fe FeI2――→Cl2 I2――→CCl4萃取提纯I2,整个过程中单质Ag可以循环利用。
答案 (1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl4
17.(10分)下图为各物质的反应转化关系图,其中部分产物已略去。常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A________,B________,C________。
(2)写出A→D的化学方程式:___________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:_______________。
解析 由题意:固体单质G与I的浓溶液,在加热条件下生成F、B和C。猜测I为浓H2SO4或HNO3,而A+E――→催化剂加热D,又D+E―→F,知D不可能为SO3,即I不为浓H2SO4,应为浓HNO3。
答案 (1)NH3 H2O CO2
(2)4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O
(3)C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O
18.(9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入a mL O2,问:
(1)若a=b,则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a
(3)若a>b,则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
解析 a mL NO和b mL NO2溶于水后转化成(a+b3)mL NO,通入a mL氧气反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3。
(1)a=b时,V(NO)=43a,V(O2)=a,反应后气体为0 mL。
(2)a
(3)a>b时,O2剩余,V(O2)剩余=a-a+b34×3=a-b4mL。
答案 (1)0
(2)b-a3
(3)a-b4
19.(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体,这种液体是________,其作用是____________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭活塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。
a.水 b.酸性KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是_________________________________________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液
c.银 d.Na2CO3溶液
解析 (2)反应生成的SO2气体,能污染空气,棉花所浸液体是为了吸收SO2,应为碱液。
(3)B瓶起贮气作用,故该试剂不能与SO2反应,选d,由于关闭K后,瓶内气压增大,将瓶中液体压入长颈漏斗,因此,瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升。
(4)①反应开始后,浓H2SO4逐渐消耗,最后变稀,Cu与稀H2SO4不反应;②根据Fe或Na2CO3与稀H2SO4反应都有气泡逸出判断有硫酸剩余。
答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)NaOH溶液 吸收多余的SO2,防止污染空气
(3)试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 d
(4)①反应过程中浓H2SO4被消耗,逐渐变稀,而Cu不与稀H2SO4反应 ②ad
20.(14分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ,并有气体放出。
(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式),写出整个过程中所发生反应的离子方程式:__________________,__________________,__________________。
(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。
(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。
解析 (2)最后剩余沉淀为BaSO4
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233g•mol=0.02mol
c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4mol•L-1
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197g•mol-1=0.05mol
c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1mol•L-1
(3)V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L。
答案 (1)BaSO4
CO2-3+Ba2+===BaCO3↓
SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
(2)0.4 mol•L-1
1.0 mol•L-1
(3)1.12 L
高一寒假化学学科测试题就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。
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